應(yīng)公派下房祖(38世) : (明) 于鈺,字子珠,號存心 ; 于鏵,字子琛,號存德 ; 于鍵,字子璜 ; 于鎧,字子珩,號存仁 ; 于鋐,字子琚 ; 于鑲,字子瑀,號存志. 皆為應(yīng)公幼子彰公之子.
于鍵相關(guān)文獻(xiàn)
π鍵
名稱名字中的希臘字母π代表了p軌道，因為π鍵的軌道對稱性與p軌域相同。p軌道通常參與形成π鍵，然而，d軌道同樣能參與形成。π鍵通常比σ鍵弱，因為它的電子云距離帶正電的原子核的距離更遠(yuǎn)，需要更多的能量。量子力學(xué)的觀點認(rèn)為，鍵的強(qiáng)度很弱主要是因為平行的p軌道間重疊不足。性質(zhì)兩個p軌道形成一個π鍵盡管π鍵本身弱于σ鍵，但是π鍵仍然和σ鍵并存于多鍵中，因為混合鍵強(qiáng)度比他們都要大。這一點通過比較乙烷（154pm）、乙烯（133pm）、乙炔（120pm）的鍵長就可以看出。擁有雙鍵和三鍵的原子通常有一個σ鍵，余下的則是π鍵。π鍵是由于平行軌道重疊形成的：兩個軌道縱向的相遇，形成比σ更弱的鍵。π鍵中的電子有時也被叫做π電子。特例π鍵并不一定要連接幾個原子，金屬原子和氫分子的σ鍵間的π交互作用在一些有機(jī)金屬化合物的還原中扮演了很重要的角色。炔和烯中的π鍵經(jīng)常與金屬結(jié)合，所成的鍵含有很高的π成分。僅在部分分子...
配位鍵
相關(guān)概念形成條件配位鍵的形成需要兩個條件：一是中心原子或離子，它必須有能接受電子對的空軌道；二是配位體，組成配位體的原子必須能提供配對的孤對電子。當(dāng)一路易斯堿供應(yīng)電子對給路易斯酸而形成化合物時，配位鍵就形成了。例如氣態(tài)氨NH3和氣體三氟化硼B(yǎng)F3形成固體NH3BF3化合價在配位化合物中，由電負(fù)性小的元素原子向電負(fù)性大的元素原子提供孤對電子形成配位鍵時，每個有一對孤對電子的前者（電負(fù)性小的原子）顯示+2價，后者顯示-2價。反之，由電負(fù)性大的元素原子提供孤對電子與電負(fù)性小的元素原子之間形成配位鍵時，兩種元素都無價態(tài)變化。常見配位鍵化合物一氧化碳CO，其中碳氧間的三對共用電子對有一配位鍵，兩個正常共價鍵。銨根NH4，其中N原子與左下右的H原子以極性鍵結(jié)合，與上邊的H以配位鍵結(jié)合，由N原子提供孤對電子。
氫鍵
成鍵氫鍵通?？捎肵-H…Y來表示。其中X以共價鍵與氫相連，具有較高的電負(fù)性，可以穩(wěn)定負(fù)電荷，因此氫易解離，具有酸性（質(zhì)子給予體）。而Y則具有較高的電子密度，一般是含有孤對電子的原子，容易吸引氫原子，從而與X和H原子形成三中心四電子鍵。鍵能氫鍵鍵能大多在25-40kJ/mol之間。一般認(rèn)為鍵能<25k
σ鍵
參考文獻(xiàn)參見分子結(jié)構(gòu)價鍵理論π鍵δ鍵
