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名稱名字中的希臘字母π代表了p軌道，因為π鍵的軌道對稱性與p軌域相同。p軌道通常參與形成π鍵，然而，d軌道同樣能參與形成。π鍵通常比σ鍵弱，因為它的電子云距離帶正電的原子核的距離更遠，需要更多的能量。量子力學的觀點認為，鍵的強度很弱主要是因為平行的p軌道間重疊不足。性質兩個p軌道形成一個π鍵盡管π鍵本身弱于σ鍵，但是π鍵仍然和σ鍵并存于多鍵中，因為混合鍵強度比他們都要大。這一點通過比較乙烷（154pm）、乙烯（133pm）、乙炔（120pm）的鍵長就可以看出。擁有雙鍵和三鍵的原子通常有一個σ鍵，余下的則是π鍵。π鍵是由于平行軌道重疊形成的：兩個軌道縱向的相遇，形成比σ更弱的鍵。π鍵中的電子有時也被叫做π電子。特例π鍵并不一定要連接幾個原子，金屬原子和氫分子的σ鍵間的π交互作用在一些有機金屬化合物的還原中扮演了很重要的角色。炔和烯中的π鍵經常與金屬結合，所成的鍵含有很高的π成分。僅在部分分子...

參見鍵級鍵能鍵偶極矩

相關概念形成條件配位鍵的形成需要兩個條件：一是中心原子或離子，它必須有能接受電子對的空軌道；二是配位體，組成配位體的原子必須能提供配對的孤對電子。當一路易斯堿供應電子對給路易斯酸而形成化合物時，配位鍵就形成了。例如氣態(tài)氨NH3和氣體三氟化硼B(yǎng)F3形成固體NH3BF3化合價在配位化合物中，由電負性小的元素原子向電負性大的元素原子提供孤對電子形成配位鍵時，每個有一對孤對電子的前者（電負性小的原子）顯示+2價，后者顯示-2價。反之，由電負性大的元素原子提供孤對電子與電負性小的元素原子之間形成配位鍵時，兩種元素都無價態(tài)變化。常見配位鍵化合物一氧化碳CO，其中碳氧間的三對共用電子對有一配位鍵，兩個正常共價鍵。銨根NH4，其中N原子與左下右的H原子以極性鍵結合，與上邊的H以配位鍵結合，由N原子提供孤對電子。

成鍵氫鍵通?？捎肵-H…Y來表示。其中X以共價鍵與氫相連，具有較高的電負性，可以穩(wěn)定負電荷，因此氫易解離，具有酸性（質子給予體）。而Y則具有較高的電子密度，一般是含有孤對電子的原子，容易吸引氫原子，從而與X和H原子形成三中心四電子鍵。鍵能氫鍵鍵能大多在25-40kJ/mol之間。一般認為鍵能<25kJ/mol的氫鍵屬于較弱氫鍵，鍵能在25-40kJ/mol的屬強度等強度氫鍵，而鍵能>40kJ/mol的氫鍵則是較強氫鍵。曾經有一度認為最強的氫鍵是[HF2]中的FH…F鍵，計算出的鍵能大約為169kJ/mol。而事實上，用相同方法計算甲酸和氟離子間的[HCO2H…F]氫鍵鍵能，結果要比HF2的高出大約30kJ/mol。常見氫鍵的平均鍵能數據為：F—H…:F（155kJ/mol或40kcal/mol）O—H…:N（29kJ/mol或6.9kcal/mol）O—H…:O（21kJ/mo...

生成兩個氨基酸透過肽鍵生成合為一個二肽，此稱縮合反應。在縮合反應中，兩個氨基酸靠近對方，羧基與氨基相互接近，一個會失去在羧基(COOH)上的一氫一氧，另一個則會失去氨基(NH2)上的一氫。此反應生成一分子的水(H2O)及被肽鍵(-CO-NH-)連結的氨基酸，其連結的氨基酸被稱為二肽。在肽鍵生成時，一氨基酸的羧基會與另一個氨基酸的氨基反應，失去一分子的水(H2O)，故過程為脫水反應(也名為脫水縮合)。形成肽鍵需消耗能量，因而在生物體內，會由ATP提供。肽鍵連結形成的氨基酸煉會成為多肽與蛋白質。生物體使用酵素及核糖酶，制造多肽和蛋白質。勝肽由專屬的酶制成，舉例而言，借由兩種酵素（γ谷氨酰半胱氨酸合成酶、谷氨酰胺合成酶）及兩步驟，可生成三肽的谷胱甘肽。脫水縮合形成酰胺分解借由水解便可讓肽鍵斷裂，分解并釋放8–16千焦耳/莫爾(2–4卡/莫爾)的自由能，但這過程相當緩慢。而在活體中，此過程可被酵素...