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元素周期律的預(yù)見性

門捷列夫在創(chuàng)制周期表時(shí)，沒有完全按照原子量的大小排列，而是嚴(yán)格遵守了“同族元素性質(zhì)相近”這一規(guī)律。在周期表中留下的空位后來都被填上（如鈧、鎵等），而且性質(zhì)也及門氏的預(yù)言吻合。他還根據(jù)周期律更正了銦等元素的原子量。

時(shí)至今日，人們還在用元素周期律來推測(cè)已發(fā)現(xiàn)和未發(fā)現(xiàn)的放射性元素的性質(zhì)。

對(duì)于中學(xué)生來說，元素周期律有一個(gè)很方便的記憶方法：越靠近非金屬元素的元素非金屬性越強(qiáng)，越靠近金屬元素的元素金屬性越強(qiáng)。

元素周期律的本質(zhì)

電子構(gòu)型是元素性質(zhì)的決定性因素，而元素周期律是電子構(gòu)型呈周期性、遞變性變化規(guī)律的體現(xiàn)。

為了達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，不同的原子選擇不同的方式。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。隨著從左到右價(jià)層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。同一族元素中，由于周期越高，價(jià)電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。具有同樣價(jià)電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電子的趨勢(shì)是相同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。

參見

化學(xué)

元素周期表

門捷列夫

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