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總論

焓的定義是：

其中H{\displaystyle H}表示焓，U{\displaystyle U}表示內(nèi)能。

內(nèi)能來自于熱能－以分子不規(guī)則運動為依據(jù)（動能，旋轉(zhuǎn)動能，振動能），化學(xué)能和原子核的勢能。此外還有偶極子的電磁轉(zhuǎn)換。焓由系統(tǒng)溫度的提高而成比例增大，在絕對零度時為零點能量。在這里體積功直接視為對壓力（p）引起體系體積（V）變化而形成的功。

由微分形式表達(dá)為：

注意：微分符號中的正體d和斜體d的區(qū)別，正體d為狀態(tài)參數(shù)所保留。 H=U+pV{\displaystyle H=U+pV}實際上可以導(dǎo)出理想氣體焦湯系數(shù)為0的悖論。但實際上沒有理想氣體。

定義

定義一個系統(tǒng)內(nèi)：

式子H為焓，U為系統(tǒng)內(nèi)能，p為其壓強，V則為體積。

對于在大氣內(nèi)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，壓強一般保持常值，則有

規(guī)定放熱反應(yīng)的焓取負(fù)值。如：

SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4(l) ΔH= -130.3 kJ/mol

表示每生成1molH2SO4放出130.3 kJ的熱。

嚴(yán)格的標(biāo)準(zhǔn)熱化學(xué)方程格式：H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l) ΔrHm=-286kJ·mol （θ表示標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，r表示反應(yīng)，m表示1mol反應(yīng)，含義為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下進(jìn)行一摩爾反應(yīng)的焓變）

標(biāo)準(zhǔn)生成焓

標(biāo)準(zhǔn)生成焓是指在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)（101.3 kPa；25 ℃）下生成一摩爾最穩(wěn)定形態(tài)純凈物質(zhì)放出（放熱反應(yīng)，符號為負(fù)）或者吸收（吸熱反應(yīng)，符號為正）的焓，單位千焦/摩爾，符號Δ Hf。

焓為負(fù)時，表明構(gòu)成此物質(zhì)的過程中放出能量；相反焓為正時，構(gòu)成此物質(zhì)的過程中需要吸收能量。標(biāo)準(zhǔn)生成焓為極大的負(fù)值表明此物質(zhì)有極高的化學(xué)穩(wěn)定性（就是說，構(gòu)成此物質(zhì)時放出了極大能量，而要破壞此物質(zhì)，同樣需要極大的能量）。

標(biāo)準(zhǔn)生成焓的一個重要應(yīng)用是通過赫斯定律計算反應(yīng)焓：反應(yīng)焓等于反應(yīng)產(chǎn)物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓與反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓之差。公式表示為

這與蓋斯定律等效：生成焓在通常條件下只與物質(zhì)本身相關(guān)，而與反應(yīng)的過程無關(guān)。 生成焓是一個熱力學(xué)狀態(tài)參數(shù)。其所有值與熱力學(xué)平衡相關(guān)，因為溫度并未定義。

參見

能量

熱力學(xué)

熱化學(xué)

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