詞條

氯化鐵

氯化鐵（FeCl₃）又稱三氯化鐵，是三價鐵的氯化物。它易潮解，在潮濕的空氣會水解，溶于水時會釋放大量熱，并產(chǎn)生啡色的酸性溶液。這個溶液可蝕刻銅制的金屬，甚至不銹鋼。

無水的氯化鐵是很強的路易斯酸，可用作有機合成的催化劑。啡黃色的六水物是氯化鐵常見的商業(yè)制品，其結(jié)構(gòu)為[FeCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O（參見三氯化鉻）。

加熱至約315℃，氯化鐵便熔，然后變成氣態(tài)。氣體內(nèi)含有一些Fe₂Cl₆（參見氯化鋁），會漸漸分解成氯化亞鐵（FeCl₂）和氯氣（Cl₂）。

氯化鐵簡介資料

CAS號

7705-08-0

ChEBI

30808

ChemSpider

22792

EINECS

231-729-4

InChI

1S/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3

InChIKey

RBTARNINKXHZNM-DFZHHIFOAF

IUPAC名

Iron(III) chloride

NFPA 704

031

PubChem

24380

RTECS

LJ9100000

SMILES

Cl[Fe](Cl)Cl

UN編號

1773 (無水物)、2582 (水溶液)

主要危害

腐蝕性

其他陽離子

氯化亞鐵

其他陰離子

氟化鐵

別名

三氯化鐵，氯化鐵(III)，氯化高鐵

化學(xué)式

FeCl3

外觀

黑綠色(反射光)、紫紅色(透射光)、六水:黃色固體、水溶液:棕色

安全術(shù)語

密度

2.80 g·cm?3、40%溶液: 1.4 g·ml?1

摩爾質(zhì)量

162.20 g·mol?¹（、六水: 270.3）

晶體結(jié)構(gòu)

六方

沸點

315 °C（588 K）（部分分解為 FeCl2 + Cl2）

溶解性（丙酮、甲醇乙醇、乙醚）

63 g/100 ml (18 °C)、易溶、83 g/100 ml

溶解性（水）

74.4 g/100 mL (0 °C)、92 g/100 ml (六水合物，20 °C)

熔點

306 °C（579 K）

相關(guān)絮凝劑

硫酸亞鐵

警示術(shù)語

配位幾何

八面體

黏度

40%溶液: 12;c

氯化鐵相關(guān)文獻

氯化鐵

化學(xué)性質(zhì)氯化鐵是頗強的路易斯酸，跟路易斯堿，例如氧化三苯基膦，可組成穩(wěn)定的FeCl3(OP-Ph3)2（Ph=苯基）。氯化鐵在鹽酸中和氯又可組成FeCl4配離子，它是黃色的，這就是工業(yè)濃鹽酸顯黃色的原因，可用乙醚萃取出來。草酸根離子和氯化鐵反應(yīng)，可得到穩(wěn)定的配位化合物如[Fe(C2O4)3]。氯化鐵是一般強度的氧化劑，可氧化氯化亞銅為氯化銅。還原劑如聯(lián)胺，可以使氯化鐵成為鐵的配位化合物。制取無水物可以用元素之間化合制?。喝芤涸诠I(yè)上有三個制法：將磁鐵礦溶入鹽酸：Fe3O4+8HCl→FeCl2+2FeCl3+4H2O再加入氯氣：2FeCl2+Cl2→2FeCl3或以二氧化硫氧化FeCl2：將水合物和亞硫酰氯一起加熱，可得到無水物。用途最常見的用途莫過于蝕刻，特別是印刷電路板和不銹鋼。不過，由于它回收困難，易污染環(huán)境，現(xiàn)多改用氯化銅。它用于污水處理，以除去水中的重金屬和磷酸鹽。在實驗室，可用...

查看全文