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氫化鋁鋰

氫化鋁鋰（Lithium Aluminium Hydride）是一個(gè)復(fù)合氫化物，分子式為LiAlH₄。氫化鋁鋰縮寫為LAH，是有機(jī)合成中非常重要的還原劑，尤其是對于酯、羧酸和酰胺的還原。純的氫化鋁鋰是白色晶狀固體，在120°C以下和干燥空氣中相對穩(wěn)定，但遇水即爆炸性分解。

氫化鋁鋰簡介資料

CAS號

16853-85-3

ChEBI

301?42

ChemSpider

26150

EINECS

240-877-9

GHS提示詞

DANGER

Gmelin

13167

H-術(shù)語

H260

InChI

1S/Al.Li.4H/q-1;+1;;;

InChIKey

OCZDCIYGECBNKL-UHFFFAOYSA-N

IUPAC名

Lithium aluminium hydride

NFPA 704

232W

PubChem

28112

R/S術(shù)語

R15

RTECS

BD0100000

SMILES

[Li+].[AlH4-]

主要危害

高度易燃

別名

氫化鋰鋁、四氫鋁鋰、四氫合鋁酸鋰、Lithal、Lithium alanate、Lithium aluminohydride、Lithium tetrahydridoaluminate、Lithium tetrahydridoaluminate(III)

化學(xué)式

LiAlH4

外觀

白色晶體（純時(shí)）、灰色粉末（工業(yè)品）

密度

0.917 g/cm3，固體

摩爾質(zhì)量

37.95 g·mol?&sup1

晶體結(jié)構(gòu)

單斜

歐盟編號

001-002-00-4

溶解性（水）

反應(yīng)

熔點(diǎn)

150 ℃（423 K）分解

相關(guān)氫化物

氫化鋁

空間群

P21c

縮寫

LAH

閃點(diǎn)

125 °C

氫化鋁鋰相關(guān)文獻(xiàn)

氫

性質(zhì)燃燒氫和氧在太空航天飛機(jī)主引擎中燃燒，在最大推力下產(chǎn)生近乎無色的火焰氫氣（單原子或雙原子氫氣）是一種高度易燃的物質(zhì)，只要在空氣中體積比例在4%和75%之間就可燃燒。氫的燃燒熱為?286kJ/mol：氫氣與空氣混合濃度處于4%至74%時(shí)，或與氯氣混合濃度處于5%至95%時(shí)，會形成爆炸性混合物，可經(jīng)火花、高溫或陽光點(diǎn)燃。氫氣在空氣中的自燃溫度為500°C。純氫氧混合氣在燃燒時(shí)發(fā)出紫外光，且在氧氣比例較高時(shí)，火焰對肉眼是無色的──例如，太空航天飛機(jī)主引擎的火焰呈淡顏色，但航天飛機(jī)固體助推器的火焰則顏色鮮艷。正在燃燒的氫氣泄漏點(diǎn)需要火焰探測器才能發(fā)現(xiàn)，所以一般非常危險(xiǎn)。在其他情況下，氫氣的燃燒火焰呈藍(lán)色，與自然氣的火焰顏色相似。H2可以和所有氧化性元素發(fā)生反應(yīng)。氫氣可以在室溫下與氯氣和氟氣自發(fā)產(chǎn)生劇烈反應(yīng)，分別形成氯化氫和氟化氫兩種酸。電子能級氫原子模型（圖示不按比例）氫原子的電子基態(tài)能級為?...

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鋰

發(fā)現(xiàn)1790年-1800年科學(xué)家JosedeAndrada在瑞典烏托島發(fā)現(xiàn)透鋰長石和鋰輝石兩種礦石，1817年由瑞典科學(xué)家阿維德松（JohannArfvedson）在分析透鋰長石礦時(shí)發(fā)現(xiàn)。不久，他又在鋰輝石和鋰云母中發(fā)現(xiàn)鋰。Berzelius在歐洲某些礦泉水里也發(fā)現(xiàn)了鋰。19世紀(jì)，發(fā)現(xiàn)植物與動物體內(nèi)也有鋰。1818年，Brande和戴維（H.Davy）通過電解氯化鋰獲取了少量的鋰單質(zhì)。1855年Bunsen和Mattiesen通過電解氯化鋰取得足夠的鋰得以研究它的性質(zhì)。存在與分布鋰在自然界中豐度較大，居第27位，在地殼中約含0.0065%，但僅以化合物的形式存在。鋰的礦物有30余種，主要存在于鋰輝石（LiAlSi2O6）、鋰云母以及透鋰長石（（LiNa）AlSi4O10）和磷鋁石中。在人和動物的有機(jī)體、土壤和礦泉水、可可粉、煙葉、海藻中都有鋰存在。2015年2月19日，日本的天文臺研究團(tuán)隊(duì)...

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氯化鋁

化學(xué)性質(zhì)氯化鋁是強(qiáng)路易斯酸,可和路易斯堿作用產(chǎn)生化合物，甚至也可和二苯甲酮和均三甲苯之類的弱路易斯堿作用。若有氯離子存在，氯化鋁會生成(四)氯鋁酸根離子AlCl4：在水中，氯化鋁會部分水解，形成氯化氫氣體或H3O離子。其水溶液和其他含鋁物質(zhì)的溶液相同，含有水合鋁離子，跟適當(dāng)分量的氫氧化鈉反應(yīng)可生成氫氧化鋁沉淀：用途氯化鋁主要用在傅-克反應(yīng)中，例如以苯和光氣為原料制備蒽醌，應(yīng)用于染整工業(yè)中。在廣義的傅-克反應(yīng)中，酰氯或鹵代烷和芳香族物質(zhì)的反應(yīng)式如下:苯及其衍生物在發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，主產(chǎn)物是對位的異構(gòu)物。相比較下，烷基化反應(yīng)涉及的問題較多，不如?；磻?yīng)應(yīng)用廣泛。無論是哪種反應(yīng)，氯化鋁和其他原料和儀器都必須是中等干燥的，少量的水有助于反應(yīng)進(jìn)行。由于氯化鋁可與反應(yīng)產(chǎn)物配位，因此應(yīng)用在傅克反應(yīng)時(shí)，它的用量必須與反應(yīng)物相同，而非“催化量”。反應(yīng)后的氯化鋁很難回收，會產(chǎn)生大量的腐蝕性廢料。為了達(dá)到綠色化...

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有機(jī)鋰試劑

制備工業(yè)上制備有機(jī)鋰試劑通過鹵代烴與鋰金屬反應(yīng)，如：R–X+2Li→R–Li+LiX。該合成的副反應(yīng)，尤其是碘代烷烴的副反應(yīng)是發(fā)生Wurtz反應(yīng)，即：R–Li物種與R–X物種形成R–R偶聯(lián)產(chǎn)物。氯代烷烴與溴代烷烴作為底物時(shí)能幾乎完全避免該副反應(yīng)。第二種制法是鹵代烷烴R–X或芳基烷基硫化物Ar–S–R與鋰鹽自由基負(fù)離子發(fā)生反應(yīng)，如：萘鋰。該自由基負(fù)離子可通過芳環(huán)系統(tǒng)的還原反應(yīng)制備，如：萘與金屬鋰反應(yīng)。由于在有機(jī)還原反應(yīng)中，鹵代烷烴與自由基負(fù)離子的反應(yīng)速率遠(yuǎn)快于直接與金屬鋰發(fā)生的反應(yīng)速率，因此該反應(yīng)可適用于一些特殊的有機(jī)鋰化合物的制備。第三種制法是有機(jī)鹵代化合物R–X（通常為碘代物R–I或溴代物R–Br）與有機(jī)鋰類化合物（通常為正丁基鋰、仲丁基鋰或叔丁基鋰）發(fā)生金屬－鹵素交換反應(yīng)。由于該反應(yīng)為一種平衡反應(yīng)，因此反應(yīng)之成功與否取決于：形成的鋰試劑比原料鋰試劑是否具備更好的穩(wěn)定性。該方法常用于制備...

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氧化鋁

制備在鋁礦的主成分鐵鋁氧石中，氧化鋁的含量最高。工業(yè)上，鐵鋁氧石經(jīng)由拜耳法純化為氧化鋁：加熱用氫氧化鈉溶解礦石。氧化鐵不溶，二氧化硅溶解為硅酸根（Si(OH)6），氧化鋁溶解為鋁酸根（Al(OH)4）。過濾，加酸處理，氫氧化鋁沉淀出來，再過濾。強(qiáng)熱氫氧化鋁，可得無定形之白色氧化鋁粉末。再由霍爾-埃羅法轉(zhuǎn)變?yōu)殇X金屬。用途紅寶石、藍(lán)寶石的主成分皆為氧化鋁，因?yàn)槠渌s質(zhì)而呈現(xiàn)不同的色澤。紅寶石含有氧化鉻而呈紅色，藍(lán)寶石則含有氧化鐵及二氧化鈦而呈藍(lán)色。氧化鋁是金屬鋁在空氣中不易被腐蝕的原因。純凈的金屬鋁極易與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層薄的氧化鋁薄膜覆蓋在暴露于空氣中鋁表面。這層氧化鋁薄膜能防止鋁被繼續(xù)氧化。這層氧化物薄膜的厚度和性質(zhì)都能通過一種稱為陽極處理（陽極防腐）的處理過程得到加強(qiáng)。鋁為電和熱的良導(dǎo)體，而氧化鋁則是電與熱的絕緣體。氧化鋁的晶體形態(tài)剛玉因?yàn)橛捕雀?，適合用作研磨材料及切割工具。氧化...

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氫化鋁鋰相關(guān)標(biāo)簽

還原劑

鋁化合物

鋰化合物

金屬氫化物

化合物