反應機理中各步的順序也是很重要的。有些化學反應看上去是一步反應，但實際上卻經(jīng)由了多步，例如如下反應：
-
C O + N O 2 → C O 2 + N O {\displaystyle \ CO+NO_{2}\to CO_{2}+NO}
該反應中，實驗測得的速率方程為： R = k [ N O 2 ] 2 {\displaystyle \ R=k[NO_{2}]^{2}} ![\ R=k[NO_2]^2](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a811d5fa67072090609159e597a93a67786e2dd6)
。因此，反應可能的反應機理為：
-
2 N O 2 → N O 3 + N O {\displaystyle \ 2NO_{2}\to NO_{3}+NO}
(慢)
-
N O 3 + C O → N O 2 + C O 2 {\displaystyle \ NO_{3}+CO\to NO_{2}+CO_{2}}
(快)
每一步反應都被稱作基元反應，具有特定的速率方程和反應分子數(shù)。所有基元反應加和得到的凈反應必須與原反應相同?；磻譃樗念悾杭映?、消除、取代和重排。
總反應的速率方程由反應機理中最慢的一步，也就是速率控制步驟所決定。由于上例中第一步為速控步，是一個雙分子反應，速率方程為 R...
