亚洲国产区中文,国产精品91高清,亚洲精品中文字幕久久久久,亚洲欧美另类久久久精品能播放

酸的定義

酸在化學中主要有以下三種定義：

阿倫尼烏斯酸。指的是溶解于水時釋放出的陽離子全部是氫離子（H）的化合物。

布朗斯特-勞里（Br?nsted-Lowry）酸。這種定義認為能提供質(zhì)子的粒子是酸，能接受質(zhì)子的粒子是堿。參看酸堿質(zhì)子論。它比阿倫尼烏斯的定義要廣泛，因為這種定義下的酸包含了不溶于水的物質(zhì)。

路易斯酸。酸被定義為電子的接受者，這是范圍最廣泛的定義，因為路易斯酸堿不需要氫或氧的存在。參看酸堿電子論。

酸的性質(zhì)

帶有酸味

酸性溶液（包含酸溶液）能使通用酸堿指示劑變成偏暖色。主要是因為酸能釋放出氫離子（H）。

所有酸的水溶液都能夠?qū)щ?，這是由于氫離子及酸根離子的存在，它們可以在電極之間作電荷交換，從而導電。因此酸也是一種電解質(zhì)。

和活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)：

和氫氧化物（堿）發(fā)生中和反應(yīng)放出鹽和水

和金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水

和碳酸鹽反應(yīng)生成鹽、二氧化碳和水

和碳酸氫鹽反應(yīng)生成鹽、二氧化碳和水

和鹽反應(yīng)（產(chǎn)生復分解反應(yīng)）

食物中的酸

所有存在于天然食物中的有機酸都是弱酸。

抗壞血酸（維生素C） - 可在水果中找到

乙酸（醋酸） - 可在醋中找到

單寧酸- 可在茶中找到

酒石酸- 可在葡萄中找到

檸檬酸- 可在橙和檸檬等水果中找到

苯甲酸- 可在蠔油找到

酸性與氫離子的關(guān)系

所有酸都能溶在水中產(chǎn)生水溶液且能導電，這證明了所有酸都可以在水中離解出離子。

當酸和金屬反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，該氫氣是源自酸的氫離子。

所有酸的水溶液都是含有H3O+，只有這樣才能顯出酸的特性。

純凈無水的酸都是含氫的共價分子結(jié)構(gòu)化合物，它們?nèi)苡谒袝r會脫出其氫原子。

酸溶液的氫離子濃度愈高，其酸度就愈高。

依電離氫離子數(shù)目分類

鹽基度是一種酸的每個分子最多能電離出的氫離子的數(shù)目。

鹽基度 = 1：一元酸——如氫氯酸、硝酸、亞硝酸、乙酸

鹽基度 = 2：二元酸——如硫酸、亞硫酸、碳酸

鹽基度 = 3：三元酸——如磷酸、檸檬酸

除一元酸以外的酸都稱為二元酸或多元酸。

濃酸的危險性

濃酸常有強烈腐蝕性，有些還伴有其他特性，如具有強氧化性和脫水能力的濃硫酸，能對人體造成嚴重的化學燒傷。

濃酸的特性：

處理濃酸要注意的地方

濃酸應(yīng)安放在通風柜中。

人手處理濃酸時要戴防護手套和安全眼鏡。

稀釋濃酸時，是要慢慢地把濃酸加入攪動中大量水中而不能相反，否則可引致沸騰（突沸），水連同強酸濺出可引致極大的危險。

若被強酸濺到人體，先用干布拭去，再用大量清水沖洗傷口，再用小蘇打溶液沖洗，嚴重則要立即送醫(yī)治理。

常見的無機酸

強酸

  常見的強酸──硫酸的立體模型

強酸，是指在水溶液中完全電離的酸（硫酸這類多元酸不在此限），或以酸度系數(shù)的概念理解，則指pKa值< ?1.74的酸。這個值可以理解為在標準狀況下，氫離子的濃度等同于加入強酸后的溶液濃度。

大部分強酸均是腐蝕性的，但當中亦有例外。例如超強酸當中的碳硼烷酸（H(CHB11Cl11），其酸性比硫酸高百萬倍，但卻完全不帶有腐蝕性；相反，弱酸當中的氫氟酸（HF）卻帶有高度腐蝕性。它能夠溶解極大部分的金屬氧化物，諸如玻璃及除了銥以外的所有金屬。

強酸在水溶液中完全離解的化學方程式如下所示：

一般酸不會在水中完全離解，因此多以化學平衡而不是完全反應(yīng)的形式表示，弱酸就是指不完全離解的酸。用酸度系數(shù)作為區(qū)別強酸與弱酸的作用并不明顯（因為數(shù)值差距較難理解及不明顯），因此用方程式去區(qū)別兩者更為合理。

由于強酸在水溶液中完全離解，因此氫離子在水中的濃度等同于將該酸帶到其他的溶液當中：

酸性強度的判別

除了透過計算pH值來衡量不同酸的強度外，透過觀察以下的性質(zhì)也可以判別出不同類別的酸的強度：

電負性：在同一元素周期下其共軛堿的負電性愈高，它的酸度就愈高。

原子半徑：原子半徑增加，其酸度也會增加。以氫氯酸及氫碘酸為例，兩者均是強酸，在水中均會電離出100%的相應(yīng)離子。但是氫碘酸的酸度比氫氯酸要強，這是因為碘的原子半徑遠大于氯的原子半徑。帶有負電荷的碘陰離子擁有較離散的電子云，因此與質(zhì)子（H）的吸力較弱，因此，氫碘酸電離（去質(zhì)子化）的速度更快（二者酸性的差別可在酸性更強的溶劑，如乙酸中測出，因為在乙酸中二者均只能部分電離而可體現(xiàn)出差別）。

電荷：電離后的物質(zhì)愈帶有正電荷，就愈高酸度。因此中性離子較陰離子容易放出質(zhì)子，陽離子也比起其他分子均具有更高酸度。

Acidity Grade

Acidity Grade，一種新的酸堿度定義，可以取代過去一直沿用的pH表示酸堿度。此一定義首先由荷蘭化學家亨克·凡·魯貝克（Henk van Lubeck）在美國《化學教育雜志》上提出。

A G = log ? ? --> [ H + ] [ OH ? ? --> ] = p O H ? ? --> p H {\displaystyle AG=\log {[{\mbox{H}}^{+}] \over [{\mbox{OH}}^{-}]}\,\!=pOH-pH}

式中 [ H + ] {\displaystyle [{\mbox{H}}^{+}]\,\!} 和 [ OH ? ? --> ] {\displaystyle [{\mbox{OH}}^{-}]\,\!} 分別代表氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度。

與pH相比，它有如下3個明顯的優(yōu)勢：

酸度的數(shù)值越大說明溶液酸性越強，符合物理定義的語言習慣。

取對數(shù)的是無量綱的比值，對數(shù)函數(shù)返回值同樣無量綱，這符合對數(shù)函數(shù)的特點。

不管在任何溫度下，中性的溶液AG永遠是0。與此不同的是，習慣上認定25攝氏度的中性溶液pH=7，其他溫度下中性溶液的pH都不是7。

此外，AG的值域是R，而傳統(tǒng)上pH的值域是0~14。

常見強酸

（從最強到最弱）

高氯酸HClO4

氫碘酸HI

氫溴酸HBr

氫氯酸HCl

硫酸H2SO4（Ka1/只限于第一酸度系數(shù)）

硝酸HNO3

水合氫離子H3O或H。為方便起見，通常會以H取代H3O。但要注意的是，單獨而孤立的質(zhì)子在帶有極性的水中不可能存在，而是常與水分子的其中一對孤偶電子對結(jié)合。這使在水合氫離子中的氧的形式電荷為+1。

一些化學家將氯酸（HClO3），溴酸（HBrO3），高溴酸（HBrO4），碘酸（HIO3），和高碘酸（HIO4）也列為強酸，但是沒有被公認。

超強酸

超強酸通常指酸性比純硫酸更強的酸。簡單的超強酸包括三氟甲磺酸（CF3SO3H）和氟磺酸（FSO3H），它們的酸性都是硫酸的上千倍。在更多的情況下，超強酸不是單一純凈物而是幾種化合物的混合物。

超強酸這一術(shù)語由詹姆斯·布萊恩特·科南特（James Bryant Conant）于1927年提出。喬治·安德魯·歐拉因其在碳正離子和超強酸方面的研究獲得1994年諾貝爾化學獎。

常見的超強酸（從最強到最弱）：

氟銻酸HFSbF5

魔酸FSO3HSbF5

碳硼烷酸H(CHB11Cl11)

氟磺酸FSO3H

三氟甲磺酸CF3SO3H

參看

堿、鹽基

PH指示劑

ph試紙

pH值

免責聲明：以上內(nèi)容版權(quán)歸原作者所有，如有侵犯您的原創(chuàng)版權(quán)請告知，我們將盡快刪除相關(guān)內(nèi)容。感謝每一位辛勤著寫的作者，感謝每一位的分享。