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簡(jiǎn)介

水是兩性物質(zhì)，因此依反應(yīng)物的不同，水可能是酸（釋放質(zhì)子），也可能是堿（接受質(zhì)子）。例如在水和乙酸的反應(yīng)中，水扮演堿的角色：

生成物之一的乙酸根離子 CH3COO 是乙酸的共軛堿，而水合氫離子H3O 則是水的共軛酸。

而在水和氨的反應(yīng)中，水扮演酸的角色，其反應(yīng)式如下：

水提供一個(gè)氫離子給氨，而氫氧根離子則是水的共軛堿。

強(qiáng)酸（如鹽酸）會(huì)完全解離，而弱酸（如乙酸）只會(huì)部分解離。酸度系數(shù)pKa 是酸解離程度的指標(biāo)，也可用來判斷酸的強(qiáng)弱。

許多的化合物均可以依酸堿質(zhì)子理論的方式，依其和水反應(yīng)的情形，分類為酸或堿：如無機(jī)酸以及其衍生物（如磺酸、膦酸）、羧酸、胺、碳負(fù)離子、 1,3-二酮（如乙酰丙酮、乙酰乙酸乙酯、米氏酸）……等。

酸堿質(zhì)子理論和酸堿電子理論的關(guān)系

路易斯堿可以提供電子對(duì)，若此電子對(duì)可以和氫離子鍵結(jié)，則此路易斯堿也是布朗斯特堿。因此酸堿質(zhì)子理論也可以適用在非水溶液的情形。一個(gè)給電子溶劑 S 可以用以下的方式接受氫離子：

在酸堿化學(xué)中典型的給電子溶劑，如二甲基亞砜或液氨，都有一個(gè)有孤對(duì)電子的氧原子或氮原子，可以和氫離子鍵結(jié)。

有些路易斯酸除了可以接收電子對(duì)外，也是布朗斯特酸。如鋁離子 Al 可以從水分子接受電子對(duì)，如以下的反應(yīng)式

反應(yīng)所生成的水合鋁離子為弱的布朗斯特酸：

全反應(yīng)可以視為鋁離子的水解。

不過并非所有的路易斯酸都會(huì)產(chǎn)生對(duì)應(yīng)的布朗斯特酸，如鎂離子也是路易斯酸，可和六個(gè)水分子結(jié)合為水合鎂離子

但此例中沒有氫離子的轉(zhuǎn)移，因?yàn)樗湘V離子的Ka很?。↘a ~ 10），所釋放的氫離子很少，可以忽略不計(jì)。

硼酸可以用來說明一個(gè)在水中不會(huì)解離的布朗斯特酸，仍然可以提供氫離子給水（在此為一種布朗斯特堿）。其反應(yīng)為

硼酸在反應(yīng)中為路易斯酸，從一個(gè)水分子接收電子對(duì)，再提供一個(gè)氫離子給另一個(gè)水分子，因此也是布朗斯特酸。

參見

酸堿電離論

酸堿電子理論

軟硬酸堿理論

資料來源

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