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反應機理反應的催化循環(huán)如下。由鋨酸鉀原位生成的四氧化鋨與配體結合為絡合物2，該絡合物對烯烴發(fā)生對映選擇性的[3+2]環(huán)加成反應（鋨氧化反應）。生成的鋨酸酯4經(jīng)水解得到二醇和被還原的鋨酸鹽。后者被計量的再氧化劑氧化為四氧化鋨而重復使用。實例1、氮雜糖6合成中的1至2一步：2、IsaoKuwajima的紫杉醇全合成中也用到了一個夏普萊斯不對稱雙羥化反應。參見不對稱催化氧化反應Milas羥基化反應Upjohn雙羥基化反應Sharpless不對稱氨羥基化反應化學反應列表

歷史雙分子消除反應為1920年代，克里斯托夫·英果爾德（ChristopherKelkIngold）與羅伯特·魯賓遜（RobertRobinson）展開了一連串有機化學的研究，提出了許多現(xiàn)代有機化學里的觀念，像是親核性、親電性、SN1反應、SN2反應、E1反應、E2反應等等都是在他們研究后先后提出來的嶄新概念，這些概念的提出對揭示有機反應內(nèi)在機理從而實現(xiàn)控制有機反應起到了巨大的促進作用，而E2反應，就是他們提出來解釋消除反應的其中一項反應機構。反應機構上圖乙醇作為堿攻擊β-氫。溴帶著共用電子對在離去基作用下離去，而氫以質(zhì)子的方式離去。如同SN2反應，反應由一步完成，但不同的是由堿來拉走質(zhì)子，而并不是當作親核試劑，堿進攻β-氫，并與離去基同時離去，生成烯烴。而由于反應為一步完成，與二種反應物濃度皆有關，在反應動力學上是屬于二級反應。特性而因為E2反應不需侵入重圍，攻擊之中的碳原子，只需從旁拉...

存在在無機物中，通常含有羥基的為含氧酸或其的酸式鹽。含羥基的物質(zhì)溶解于水會電離出氫離子，因此含羥基的物質(zhì)水溶液多成偏酸性。有機物中在有機化學的系統(tǒng)命名中，在簡單烴基后跟著羥基的稱作醇，而糖類多為多羥基醛或酮。羥基直接連在芳烴環(huán)上的稱作酚。與氫氧根的區(qū)別在很多情況下，由于在示性式中，羥基和氫氧根的寫法相同，因此羥基很容易和氫氧根混淆。雖然氫氧根和羥基均為原子團，但羥基為官能團，而氫氧根為離子。而且含氫氧根的物質(zhì)在水溶液中呈堿性，而含羥基的物質(zhì)的水溶液則多呈偏酸性。氫氧根和羥基在有機化學上的共性是親核性。字源中文中“羥”字為新造字，字形上由“氧”和“氫”的下半部組合而成，字音則是由“氫”的聲母和“氧”的韻母組合。注釋^雖然呈偏酸性，但很多含羥基有機物的水溶液酸性比水更弱。^如甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）等。參看有機化學命名法氫氧根

類型費歇爾酯化反應酯化反應一般是可逆反應。傳統(tǒng)的酯化技術是用酸和醇在酸（常為濃硫酸）催化下加熱回流反應。這個反應也稱作Fischer酯化反應。濃硫酸的作用是催化劑和失水劑，它可以將羧酸的羰基質(zhì)子化，增強羰基碳的親電性，使反應速率加快；也可以除去反應的副產(chǎn)物水，提高酯的產(chǎn)率。如果原料為低級的羧酸和醇，可溶于水，反應后可以向反應液加入水（必要時加入飽和碳酸鈉溶液），并將反應液置于分液漏斗中作分液處理，收集難溶于水的上層酯層，從而純化反應生成的酯。碳酸鈉的作用是與羧酸反應生成羧酸鹽，增大羧酸的溶解度，并減少酯的溶解度。如果產(chǎn)物酯的沸點較低，也可以在反應中不斷將酯蒸出，使反應平衡右移，并冷凝收集揮發(fā)的酯。一般情況下反應的機理是下圖的機理，也就是“酸出羥基，醇出氫”生成水。但也有少數(shù)酯化反應中，酸或醇的羥基質(zhì)子化，水離去，生成酰基正離子或碳正離子中間體，該中間體再與醇或酸反應生成酯。這些反應不遵循“...

例子實驗室中加入稀及冷的氫氧化鈉制備次氯酸漂白劑的過程，其離子方程式為：氯氣中氯的化合價為0。氯離子中氯的化合價下降到-1；而次氯酸中氯的化合價則上升到+1。氯氣與熱及濃的氫氧化鈉溶液反應，生成氯化鈉、氯酸鈉和水。其離子方程式為：氯氣中氯的化合價為0。氯化鈉中氯的化合價下降到-1；而氯酸鈉中氯的化合價則上升到+5。再如，紅棕色的二氧化氮和水反應，生成硝酸和一氧化氮的方程式為:二氧化氮中氮的化合價為+4。硝酸中氮的化合價上升到+5；而一氧化氮中氮的化合價則下降到+2。雙氧水加入二氧化錳會分解成水及氧氣，在水中，氧的氧化數(shù)從-1降到-2，氧氣中的氧化數(shù)從-1升至0。2H2O2→2H2O+O2↑參見歸中反應：歧化反應的逆反應。