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簡單電偶極子案例一般而言，給定在區(qū)域V′{\displaystyle\mathbb{V}"}內(nèi)的連續(xù)電荷分布，其電偶極矩為其中，r{\displaystyle\mathbf{r}}是場位置，r′{\displaystyle\mathbf{r}"}是源位置，ρρ-->(r′){\displaystyle\rho(\mathbf{r}")}是在源位置r′{\displaystyle\mathbf{r}"}的電荷密度，d3r′{\displaystyled^{3}\mathbf{r}"}是微小體元素。設(shè)定N{\displaystyleN}個(gè)點(diǎn)電荷，則電荷密度是N{\displaystyleN}個(gè)狄拉克δ函數(shù)的總和：其中，ri′{\displaystyle\mathbf{r}_{i}"}是點(diǎn)電荷qi{\displaystyleq_{i}}的位置矢量。這些點(diǎn)電荷的電偶極矩為對(duì)于兩個(gè)同電量異性的...

參考文獻(xiàn)參見分子結(jié)構(gòu)價(jià)鍵理論π鍵δ鍵

名稱名字中的希臘字母π代表了p軌道，因?yàn)棣墟I的軌道對(duì)稱性與p軌域相同。p軌道通常參與形成π鍵，然而，d軌道同樣能參與形成。π鍵通常比σ鍵弱，因?yàn)樗碾娮釉凭嚯x帶正電的原子核的距離更遠(yuǎn)，需要更多的能量。量子力學(xué)的觀點(diǎn)認(rèn)為，鍵的強(qiáng)度很弱主要是因?yàn)槠叫械膒軌道間重疊不足。性質(zhì)兩個(gè)p軌道形成一個(gè)π鍵盡管π鍵本身弱于σ鍵，但是π鍵仍然和σ鍵并存于多鍵中，因?yàn)榛旌湘I強(qiáng)度比他們都要大。這一點(diǎn)通過比較乙烷（154pm）、乙烯（133pm）、乙炔（120pm）的鍵長就可以看出。擁有雙鍵和三鍵的原子通常有一個(gè)σ鍵，余下的則是π鍵。π鍵是由于平行軌道重疊形成的：兩個(gè)軌道縱向的相遇，形成比σ更弱的鍵。π鍵中的電子有時(shí)也被叫做π電子。特例π鍵并不一定要連接幾個(gè)原子，金屬原子和氫分子的σ鍵間的π交互作用在一些有機(jī)金屬化合物的還原中扮演了很重要的角色。炔和烯中的π鍵經(jīng)常與金屬結(jié)合，所成的鍵含有很高的π成分。僅在部分分子...

參見鍵級(jí)鍵能鍵偶極矩

相關(guān)概念形成條件配位鍵的形成需要兩個(gè)條件：一是中心原子或離子，它必須有能接受電子對(duì)的空軌道；二是配位體，組成配位體的原子必須能提供配對(duì)的孤對(duì)電子。當(dāng)一路易斯堿供應(yīng)電子對(duì)給路易斯酸而形成化合物時(shí)，配位鍵就形成了。例如氣態(tài)氨NH3和氣體三氟化硼B(yǎng)F3形成固體NH3BF3化合價(jià)在配位化合物中，由電負(fù)性小的元素原子向電負(fù)性大的元素原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵時(shí)，每個(gè)有一對(duì)孤對(duì)電子的前者（電負(fù)性小的原子）顯示+2價(jià)，后者顯示-2價(jià)。反之，由電負(fù)性大的元素原子提供孤對(duì)電子與電負(fù)性小的元素原子之間形成配位鍵時(shí)，兩種元素都無價(jià)態(tài)變化。常見配位鍵化合物一氧化碳CO，其中碳氧間的三對(duì)共用電子對(duì)有一配位鍵，兩個(gè)正常共價(jià)鍵。銨根NH4，其中N原子與左下右的H原子以極性鍵結(jié)合，與上邊的H以配位鍵結(jié)合，由N原子提供孤對(duì)電子。