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作用原理及使用方法

指示劑的作用原理是，在環(huán)境發(fā)生改變時(shí)自身形態(tài)會(huì)改變從而改變顏色，通過(guò)顏色的改變指示滴定終點(diǎn)。在滴定終點(diǎn)附近、指示劑變色的過(guò)程中，它會(huì)呈現(xiàn)出一種中間色，處在這個(gè)過(guò)程中的范圍叫作指示劑的變色范圍。在滴定終點(diǎn)附近，滴定曲線會(huì)有一個(gè)突躍，這個(gè)突躍使得指示劑無(wú)需很精確，只要滴定終點(diǎn)落在指示劑的變色范圍內(nèi)即可。

選擇指示劑的標(biāo)準(zhǔn)，一是變色范圍包括終點(diǎn)，二是反應(yīng)靈敏。也就是說(shuō)，一種合格的指示劑在達(dá)到終點(diǎn)時(shí)必須很快變色。

指示劑要放入待滴試液中使用，而且不可以影響反應(yīng)物的變化，因此一般滴定實(shí)驗(yàn)只需1-2滴指示劑。

種類

根據(jù)滴定反應(yīng)類型的不同，指示劑的使用也有不同。指示劑可以再分為三類，酸堿指示劑、氧化還原指示劑和絡(luò)合指示劑。

酸堿指示劑

酸堿指示劑又稱pH指示劑，是酸堿中和滴定的指示劑。這一類指示劑多為有色的有機(jī)弱酸或弱堿，在達(dá)到一定pH值時(shí)會(huì)與溶液中的H或OH離子結(jié)合改變形態(tài)，從而改變顏色。

常用的酸堿指示劑有酚酞、甲基紅、甲基橙等。

酸堿指示劑常被做成試紙，用來(lái)測(cè)定溶液的酸堿度。如果只需測(cè)定溶液為酸性還是堿性，只需要一種變色范圍接近pH=7的指示劑即可，比如石蕊。用多種變色范圍不同的指示劑混合做成的試紙可以測(cè)量到pH值的整數(shù)位，這種試紙叫做pH試紙。

氧化還原指示劑

氧化還原指示劑用在氧化還原滴定中，在試液的電位改變時(shí)可以迅速的改變顏色。

有些氧化還原指示劑因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變色，如“藍(lán)瓶實(shí)驗(yàn)”中的亞甲基藍(lán)。還有一些指示劑變色時(shí)發(fā)生配合反應(yīng)，這些指示劑僅用于有特定反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)，如淀粉在碘量法實(shí)驗(yàn)中的使用。

如果指示劑的氧化還原變色反應(yīng)涉及質(zhì)子，那么使用時(shí)還應(yīng)考慮溶液酸堿性對(duì)變色范圍的影響。

值得注意的是，有些氧化還原滴定反應(yīng)的反應(yīng)物在反應(yīng)前后有明顯顏色變化，如高錳酸鉀等，這類物質(zhì)滴定時(shí)本身可以起到指示劑的作用，但它們不是指示劑。

絡(luò)合指示劑

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