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發(fā)生條件

堿性氧化物加酸

Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (鹽酸除鐵銹）

酸加堿

也就是中和反應(yīng)

NaOH + HCl → NaCl + H2O

酸加鹽

2 HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑

堿加鹽

2 NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2

鹽加鹽

生成物至少有一種沉淀(除非產(chǎn)生氣體)

Na2CO3 + CaCl2 → 2 NaCl + CaCO3↓

無機(jī)復(fù)分解反應(yīng)

溶液中復(fù)分解發(fā)生條件：可從設(shè)想的生成物而定，如生成物有氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、配（絡(luò)）合物生成時(shí)，則復(fù)分解反應(yīng)一般能進(jìn)行。即有產(chǎn)物脫離體系時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)一般能進(jìn)行。

離子反應(yīng)

例1：HCl(aq) +KOH(aq) →KCl(aq) +H2O(?)

H與OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)水，所以反應(yīng)發(fā)生

H + OH → H2O (H3O++ OH → 2 H2O)

K與Cl留在溶液中，所以說生成了KCl與H2O

例2：AgNO3(aq) +HCl(aq) →AgCl(s)↓ +HNO3(aq)

Ag與Cl結(jié)合生成的AgCl幾乎無法溶于水中，以固體形態(tài)存在，所以反應(yīng)發(fā)生

Ag + Cl → AgCl↓

氣體生成

例1：H3PO4(aq)+3NaCl(s)→Δ Δ -->3HCl(g)↑ ↑ -->+Na3PO4(aq){\displaystyle {\ce {{H3PO4({\it {aq}})}+3NaCl({\it {s}})->[\Delta ]3HCl({\it {g}})\uparrow +Na3PO4({\it {aq}})}}}

加熱，溫度升高，沸點(diǎn)低的HCl氣體大部分脫離反應(yīng)體系，反應(yīng)發(fā)生。

例2：CH3COONa(s)+NaOH(s)→Δ Δ -->CH4(g)+Na2CO3(s){\displaystyle {\ce {{CH3COONa({\it {s}})}+NaOH({\it {s}})->[\Delta ]{CH4({\it {g}})}+Na2CO3({\it {s}})}}}

同上

例3：CaCO3(s) + 2HCl(aq) →CaCl2(aq) +H2CO3(aq)

首先通過離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)H2CO3（強(qiáng)酸制弱酸，但有例外），由于H2CO3極不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生CO2氣體：

H2CO3(aq) →H2O(?) +CO2(g)↑

烯烴復(fù)分解反應(yīng)

透過研究金屬卡賓在有機(jī)化合物生成中所扮演的角式而優(yōu)化有機(jī)化合物的生產(chǎn)過程。由于生產(chǎn)過程中讓金屬擔(dān)當(dāng)催化劑的角色，使這些有機(jī)化合物無需要再透過利用鹵化過程來達(dá)至產(chǎn)品的生成，從而使有機(jī)化合物的生產(chǎn)過程可以更環(huán)保。伊夫·肖萬、羅伯特·格拉布及理查德·施羅克憑這個(gè)研究獲得2005年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

參見

化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

置換反應(yīng)

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