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參見氧化態(tài)化合價配位化合物

形式氧化態(tài)的計算有兩種方法可以計算化合物中某原子的氧化態(tài)。第一種方法適用于容易畫出路易斯結構的分子，通常情況下為有機分子；而第二種方法不需要路易斯結構，也不必為分子，適用于較簡單的化合物。需要注意的是，一個原子的氧化態(tài)并不等于這個原子的實際電荷。尤其對于高氧化態(tài)的原子而言，其生成高價陽離子的電離能可能要比化學反應中實際的能量高出很多。原子之間氧化態(tài)的分配純粹是形式上的。這種方法有助于理解化學反應的機理。從路易斯結構計算當一個分子的路易斯結構可以被畫出來時，很明顯氧化態(tài)可通過比較中性原子的價電子數(shù)和路易斯結構中該原子所擁有的電子數(shù)來計算。為了計算，異核化學鍵的成鍵電子歸屬于電負性較強的原子；同核化學鍵的成鍵電子在兩個原子間平等分配；而孤對電子則歸屬于其相應含有孤對電子的原子。例如，對于乙酸：由于碳電負性高于氫，因此甲基中的碳原子可以從三個氫原子“得到”6個價電子。同理，由于是同核化學鍵，因而...

制備紅色氧化汞由350°C時汞在氧氣中加熱或硝酸汞受熱分解制得，黃色氧化汞由含Hg的溶液與氫氧化物反應沉淀制得，兩者的顆粒大小不同，黃色氧化汞的顆粒較小。這兩種變體都為正交晶系，具有同一平面內的無限鏈結構，每一個汞原子與周圍兩個氧原子幾乎呈線形連接，同時與相鄰鏈上的四個氧原子配位?！螼-Hg-O為179°，∠Hg-O-Hg為107°。用很稀的K2HgI4溶液與堿反應可以得到六方晶系的氧化汞，結構與正交晶系的類似，但鏈不在同一平面內，而是互相纏繞呈螺旋狀。紅色氧化汞與黃色氧化汞的比較如下圖：反應及用途氧化汞加熱分解生成氧氣和汞蒸汽。雖然現(xiàn)在已經(jīng)幾乎不用此法在實驗室中制取氧氣，但該反應在現(xiàn)代化學發(fā)展初期時起到了很大作用。1774年，約瑟夫·普利斯特里研究了氧化汞分解的反應，將生成的氣體（氧氣）稱為“脫燃素氣體”，而后該氣體被拉瓦錫命名為“氧氣”（希臘語原意為“酸素”）。拉瓦錫也因此進一步完善了...

制備氧化鈉可由鈉和氧反應制得：氧化鈉也能直接借由燃燒鈉而得，但是這樣會產(chǎn)生20%的過氧化鈉：將熔融狀態(tài)的鈉金屬與硝酸鈉反應，也能制取氧化鈉：相關化學反應與水反應：與酸反應：與氧反應：與二氧化碳反應：參見氧化物鈉氧化鈉、過氧化鈉、超氧化鈉、臭氧化鈉氫氧化鈉水、氧化鋰、氧化鉀、氧化銣、氧化銫

性質氧化物一般不導電。這屬性最常以二氧化硅取得優(yōu)勢，況且硅能輕易氧化而成品能制造成晶體管。這是現(xiàn)代電腦科技的多數(shù)基本組成。除堿金屬外，金屬氧化物一般難溶于水，可通過單質與氧化合，或灼燒金屬氫氧化物、碳酸鹽、硝酸鹽等鹽類得到。非金屬氧化物容易發(fā)生水解?？梢耘c堿發(fā)生反應生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物；可以與酸發(fā)生反應生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物；與酸和堿都可以發(fā)生反應，生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物。非金屬氧化物一般是酸性氧化物，金屬氧化物一般是堿性氧化物，但也有少數(shù)例外，如高價氧化物七氧化二錳（Mn2O7）和三氧化鉻（CrO3）等。參見氫氧化物—OH過氧化物—O2超氧化物—O2臭氧化物—O3二氧基鹽—O2酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物