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化工應(yīng)用“氧化”不僅是一種重要的化工單元過程，更影響大眾的日常生活。在化學工業(yè)生產(chǎn)中占有非常重要的地位，用于許多化合物的制備：硫化鐵氧化成二氧化硫，再將二氧化硫氧化成三氧化硫，以制備硫酸；氮氧化成一氧化氮（以鉑作為催化劑），再將一氧化氮氧化成二氧化氮以制備硝酸；磷氧化成五氧化二磷制備磷酸；乙烯氧化生成環(huán)氧乙烷；甲醇氧化被奪去氫生成甲醛；氯化氫氧化被奪去氫生成氯氣和水。參見氧化還原反應(yīng)還原

形式氧化態(tài)的計算有兩種方法可以計算化合物中某原子的氧化態(tài)。第一種方法適用于容易畫出路易斯結(jié)構(gòu)的分子，通常情況下為有機分子；而第二種方法不需要路易斯結(jié)構(gòu)，也不必為分子，適用于較簡單的化合物。需要注意的是，一個原子的氧化態(tài)并不等于這個原子的實際電荷。尤其對于高氧化態(tài)的原子而言，其生成高價陽離子的電離能可能要比化學反應(yīng)中實際的能量高出很多。原子之間氧化態(tài)的分配純粹是形式上的。這種方法有助于理解化學反應(yīng)的機理。從路易斯結(jié)構(gòu)計算當一個分子的路易斯結(jié)構(gòu)可以被畫出來時，很明顯氧化態(tài)可通過比較中性原子的價電子數(shù)和路易斯結(jié)構(gòu)中該原子所擁有的電子數(shù)來計算。為了計算，異核化學鍵的成鍵電子歸屬于電負性較強的原子；同核化學鍵的成鍵電子在兩個原子間平等分配；而孤對電子則歸屬于其相應(yīng)含有孤對電子的原子。例如，對于乙酸：由于碳電負性高于氫，因此甲基中的碳原子可以從三個氫原子“得到”6個價電子。同理，由于是同核化學鍵，因而...

制備紅色氧化汞由350°C時汞在氧氣中加熱或硝酸汞受熱分解制得，黃色氧化汞由含Hg的溶液與氫氧化物反應(yīng)沉淀制得，兩者的顆粒大小不同，黃色氧化汞的顆粒較小。這兩種變體都為正交晶系，具有同一平面內(nèi)的無限鏈結(jié)構(gòu)，每一個汞原子與周圍兩個氧原子幾乎呈線形連接，同時與相鄰鏈上的四個氧原子配位?！螼-Hg-O為179°，∠Hg-O-Hg為107°。用很稀的K2HgI4溶液與堿反應(yīng)可以得到六方晶系的氧化汞，結(jié)構(gòu)與正交晶系的類似，但鏈不在同一平面內(nèi)，而是互相纏繞呈螺旋狀。紅色氧化汞與黃色氧化汞的比較如下圖：反應(yīng)及用途氧化汞加熱分解生成氧氣和汞蒸汽。雖然現(xiàn)在已經(jīng)幾乎不用此法在實驗室中制取氧氣，但該反應(yīng)在現(xiàn)代化學發(fā)展初期時起到了很大作用。1774年，約瑟夫·普利斯特里研究了氧化汞分解的反應(yīng)，將生成的氣體（氧氣）稱為“脫燃素氣體”，而后該氣體被拉瓦錫命名為“氧氣”（希臘語原意為“酸素”）。拉瓦錫也因此進一步完善了...

制備氧化鈉可由鈉和氧反應(yīng)制得：氧化鈉也能直接借由燃燒鈉而得，但是這樣會產(chǎn)生20%的過氧化鈉：將熔融狀態(tài)的鈉金屬與硝酸鈉反應(yīng)，也能制取氧化鈉：相關(guān)化學反應(yīng)與水反應(yīng)：與酸反應(yīng)：與氧反應(yīng)：與二氧化碳反應(yīng)：參見氧化物鈉氧化鈉、過氧化鈉、超氧化鈉、臭氧化鈉氫氧化鈉水、氧化鋰、氧化鉀、氧化銣、氧化銫

性質(zhì)氧化物一般不導電。這屬性最常以二氧化硅取得優(yōu)勢，況且硅能輕易氧化而成品能制造成晶體管。這是現(xiàn)代電腦科技的多數(shù)基本組成。除堿金屬外，金屬氧化物一般難溶于水，可通過單質(zhì)與氧化合，或灼燒金屬氫氧化物、碳酸鹽、硝酸鹽等鹽類得到。非金屬氧化物容易發(fā)生水解?？梢耘c堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物；可以與酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物；與酸和堿都可以發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物。非金屬氧化物一般是酸性氧化物，金屬氧化物一般是堿性氧化物，但也有少數(shù)例外，如高價氧化物七氧化二錳（Mn2O7）和三氧化鉻（CrO3）等。參見氫氧化物—OH過氧化物—O2超氧化物—O2臭氧化物—O3二氧基鹽—O2酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物