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性質(zhì)

物理性質(zhì)

  99.95%純度的銅 連鑄 （ 英語(yǔ) ： continuous casting ） 而成的圓盤(pán)，經(jīng)蝕刻后呈現(xiàn)出微晶

  銅的溫度略高于熔點(diǎn)時(shí)，它的粉色光澤蓋過(guò)了因熾熱而呈現(xiàn)的橙色

  銅線和含鹵素物質(zhì)在灼燒下火焰呈亮綠色。

銅位于元素周期表第11族，同族的還有銀和金，這些金屬的共同特點(diǎn)有延展性高、導(dǎo)電性好。這些元素的原子最外層只有一個(gè)電子，位于s亞層，次外層電子d亞層全滿。原子間的相互作用以s亞層電子形成的金屬鍵為主，而全滿的d亞層的影響不大。與d亞層未滿的金屬原子不同，銅的金屬鍵共價(jià)成分不多，而且很弱，所以單晶銅硬度低、延展性高。 宏觀上，晶格中廣泛存在的缺陷（如晶界），阻礙了材料在外加壓力下的流動(dòng)，從而使硬度增加。因此，常見(jiàn)的銅是細(xì)粒 多晶 （ 英語(yǔ) ： polycrystal ） ，硬度比單晶銅更高。

銅不但柔軟，導(dǎo)電性（59.6×10 S/m）、導(dǎo)熱性（401 W/(m·K)）也好，室溫下在金屬單質(zhì)中僅次于銀。 這是因?yàn)槭覝叵码娮釉诮饘僦羞\(yùn)動(dòng)的阻力主要來(lái)自于電子因晶格熱振動(dòng)而發(fā)生的散射，而較柔軟的金屬散射則較弱。 銅在露天環(huán)境下所允許的最大電流密度為3.1×10 A/m （橫截面），更大的電流就會(huì)使之過(guò)熱。 像其他金屬一樣，銅和其他金屬并置會(huì)發(fā)生 電化腐蝕 （ 英語(yǔ) ： galvanic corrosion ） 。

銅是四種天然色澤不是灰色或銀色的金屬元素，另外三種是銫、金（黃色）和鋨（藍(lán)色）。 純凈的銅單質(zhì)呈橙紅色的，接觸空氣以后失去光澤而變紅。銅的這種特殊顏色是由于全滿的3d亞層和半滿的4s亞層之間的電子躍遷——這兩個(gè)亞層之間的能量差正好對(duì)應(yīng)于橙光。銫和金呈黃色也是這個(gè)原理。

化學(xué)性質(zhì)

  未氧化的銅線（左）和已氧化的銅線（右）

 愛(ài)丁堡皇家天文臺(tái)東塔樓，2010年翻新時(shí)安裝的銅和1894年原有的銅（綠色）

銅不和水反應(yīng)，但和空氣中的氧氣緩慢反應(yīng)，形成一層棕褐色的氧化銅，但和鐵暴露在潮濕空氣中形成鐵銹不同，銅銹能保護(hù)下面的銅免受進(jìn)一步腐蝕。銅質(zhì)建筑物（如自由女神像）上?？梢?jiàn)到一層銅綠（堿式碳酸銅） 銅接觸硫后因生成各種硫化物而失去光澤。 銅的氧化態(tài)有0、+1、+2、+3、+4，其中+1和+2是常見(jiàn)氧化態(tài)。+3氧化態(tài)的有六氟合銅(III)酸鉀，+4氧化態(tài)的有六氟合銅(IV)酸銫，0氧化態(tài)的Cu(CO) 2 可通過(guò)氣相反應(yīng)再用基質(zhì)隔離方法檢測(cè)到 。

銅容易被鹵素、互鹵化物、硫、硒腐蝕，硫化橡膠可以使銅變黑。銅在室溫下不和四氧化二氮反應(yīng)，但在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在時(shí)，則生成硝酸銅：

金屬銅易溶于硝酸等氧化性酸，若無(wú)氧化劑或適宜配位試劑的存在時(shí)，則不溶于非氧化性酸，如：

銅和硝酸的反應(yīng)如下：

和濃硫酸的反應(yīng)為：

銅可溶于氯酸或經(jīng)過(guò)酸化的氯酸鹽：

存在硫脲時(shí)發(fā)生配位反應(yīng)：

和濃鹽酸反應(yīng)形成配合物：

銅在酸性條件下能和高锝酸根離子反應(yīng)，使高锝酸根離子還原為單質(zhì)锝：

銅和硫化亞鐵加熱可以發(fā)生置換反應(yīng)：

銅加熱可以和三氧化硫反應(yīng)，主要反應(yīng)有兩種：

銅在干燥空氣中穩(wěn)定，可保持金屬光澤。但在潮濕空氣中，表面會(huì)生成一層銅綠（堿式碳酸銅，分子式：Cu 2 (OH) 2 CO 3 ），保護(hù)內(nèi)層的銅不再被氧化。反應(yīng)方程式：

同位素

銅有29個(gè)同位素。 Cu和 Cu很穩(wěn)定， Cu在自然存在的銅中約占69%；它們的自旋量子數(shù)都為3/2。 其他同位素都有放射性，其中最穩(wěn)定的是 Cu，半衰期61.83小時(shí)。 已確定7個(gè)亞穩(wěn)態(tài)核素的特性，其中 Cu半衰期最長(zhǎng)，為3.8分鐘。質(zhì)量數(shù)64以上的核素發(fā)生β衰變，質(zhì)量數(shù)64以下的核素發(fā)生正電子發(fā)射。 Cu兩種衰變都會(huì)發(fā)生，半衰期12.7小時(shí)。

Cu和 Cu有重要應(yīng)用。 Cu在 Cu-PTSM中用作正電子發(fā)射斷層掃描的放射性示蹤劑。

存在

File:Native Copper from the Keweenaw Peninsula Michigan.jpg 美國(guó)密歇根州 凱韋諾半島 （ 英語(yǔ) ： Keweenaw Peninsula ） 上的自然銅，約6.4厘米長(zhǎng)

銅在巨型恒星中生成 ，在地殼中豐度約為50 ppm ，存在形式為自然銅，硫化物礦（黃銅礦和輝銅礦），碳酸銅礦（藍(lán)銅礦和孔雀石），還有氧化亞銅礦（赤銅礦）。 已知的最大一塊單質(zhì)銅重420噸，在1857年于美國(guó)密歇根州 凱韋諾半島 （ 英語(yǔ) ： Keweenaw Peninsula ） 發(fā)現(xiàn)。 自然銅是一種多晶，記錄到的最大的單晶尺寸為4.4×3.2×3.2厘米。

生產(chǎn)

銅在地殼中的含量約為0.01%。大部分銅都是從斑巖銅礦中 露天開(kāi)采 （ 英語(yǔ) ： open-pit mining ） 提取 （ 英語(yǔ) ： Copper extraction techniques ） 的。這種銅礦含有0.4%到1.0%的銅。智利的丘基卡馬塔，美國(guó)猶他州的賓厄姆峽谷礦和美國(guó)新墨西哥州的 奇諾礦 （ 英語(yǔ) ： Chino Mine ） 就是這種銅礦。根據(jù) 英國(guó)地質(zhì)調(diào)查局 （ 英語(yǔ) ： British Geological Survey ） （BGS）統(tǒng)計(jì)，2005年智利銅礦產(chǎn)量最高，占到全球產(chǎn)量三分之一強(qiáng)，接下來(lái)是美國(guó)、印度尼西亞和秘魯。 銅也可由 原地浸出 （ 英語(yǔ) ： In situ leach ） 法開(kāi)采，亞利桑那州的幾個(gè)銅礦是這種方法的首選。 銅的使用量還在增加，而可開(kāi)采量?jī)H能滿足所有國(guó)家達(dá)到發(fā)達(dá)國(guó)家的使用量。

  位于智利丘基卡馬塔的露天銅礦場(chǎng)

儲(chǔ)量

銅的使用已有一萬(wàn)年的歷史，但有95%的銅是在1900年后開(kāi)采冶煉的 ，超過(guò)半數(shù)的銅是在近24年開(kāi)采的。像很多自然資源一樣，銅在地球中的總儲(chǔ)量十分巨大（在距離地表一公里以?xún)?nèi)的地殼中約有10 噸，以現(xiàn)在的速度可開(kāi)采五百萬(wàn)年。不過(guò)，以現(xiàn)在的技術(shù)水平和物價(jià)，這些儲(chǔ)量中只有一小部分在經(jīng)濟(jì)上有開(kāi)采價(jià)值。對(duì)現(xiàn)有可開(kāi)采儲(chǔ)量的估計(jì)從25年到60年不等，這取決于對(duì)增長(zhǎng)率等核心指標(biāo)的假設(shè)。 現(xiàn)在也有很大一部分銅來(lái)源于回收。 未來(lái)銅的供求狀況是個(gè)頗有爭(zhēng)議的話題，其中涉及類(lèi)似于哈伯特頂點(diǎn)的產(chǎn)量頂點(diǎn)。

銅價(jià)歷來(lái)波動(dòng)很大 ，在1999年6月創(chuàng)下0.60美元每磅（1.32美元每公斤）后便翻了六倍，升至2006年5月的3.75美元每磅（8.27美元每公斤），到了2007年2月又降至2.40美元每磅（5.29美元每公斤），到同年4月又反彈至3.50美元每磅（7.71美元每公斤） 2009年2月，全球需求疲軟和商品價(jià)格下跌使得銅價(jià)從一年前的高點(diǎn)回落至1.51美元每磅。

方法

 閃速熔煉 （ 英語(yǔ) ： flash smelting ） 過(guò)程示意圖

銅礦的平均含銅量?jī)H為0.6%，商業(yè)銅礦主要是硫化物礦，特別是黃銅礦（CuFeS 2 ），其次是輝銅礦（Cu 2 S）。 礦石粉碎后經(jīng)過(guò) 泡沫浮選 （ 英語(yǔ) ： froth flotation ） 或 生物浸出 （ 英語(yǔ) ： bioleaching ） 濃縮，含銅量提高至10%到15%。 然后把礦石與二氧化硅一起 閃速熔煉 （ 英語(yǔ) ： flash smelting ） ，可把鐵轉(zhuǎn)化為 礦渣 （ 英語(yǔ) ： slag ） 除去。這個(gè)過(guò)程利用了鐵的硫化物更容易轉(zhuǎn)化成氧化物，然后和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鹽礦渣漂浮在熱熔物表面的特點(diǎn)。生成的銅锍成分為硫化亞銅， 焙燒 （ 英語(yǔ) ： Roasting (metallurgy) ） 后轉(zhuǎn)化成氧化亞銅：

繼續(xù)加熱后氧化亞銅轉(zhuǎn)化為粗銅：

這種工藝只把一半的硫化物轉(zhuǎn)化成氧化物，生成的氧化物再把其余的硫化物氧化后去除。所得產(chǎn)物經(jīng)過(guò)電解精煉，陽(yáng)極泥里所含的金和鉑還可利用。這一步利用了銅的氧化物容易還原成金屬單質(zhì)的特點(diǎn)。先用天然氣在粗銅上吹以去除大部分剩余的氧化物，然后再對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行電解精煉，得到純銅。

回收

銅像鋁一樣，不管是原材料還是在產(chǎn)品中，都能100%回收。按體積計(jì)算，銅的回收量?jī)H次于鐵和鋁，排名第三。估計(jì)已開(kāi)采出的銅有80%現(xiàn)在仍在使用。 根據(jù) 國(guó)際資源小組 （ 英語(yǔ) ： International Resource Panel ） 在《 社會(huì)的金屬存量 （ 英語(yǔ) ： Metal Stocks in Society report ） 》報(bào)告估計(jì)，全球社會(huì)人均擁有35到55公斤銅可以使用，其中發(fā)達(dá)國(guó)家人均擁有量較高（140到300公斤），而欠發(fā)達(dá)國(guó)家人均擁有量較低（30到40公斤）。

銅的回收過(guò)程和開(kāi)采過(guò)程基本相同，但步驟更少。高純度的廢銅在熔爐中熔化、還原、然后鑄造成 坯 （ 英語(yǔ) ： billet ） 和 錠 （ 英語(yǔ) ： ingot ） 。低純度的廢銅通過(guò)在硫酸中電鍍的方法精煉。

合金

銅合金種類(lèi)眾多，用途重要。黃銅是銅鋅合金。青銅通常指銅錫合金，但也可指 鋁青銅 （ 英語(yǔ) ： aluminium bronze ） 等其他銅合金。在珠寶業(yè)中，銅是克拉金、克拉銀等合金的重要組分之一 ，也用于克拉金的焊料，能改變合金的顏色、硬度和熔點(diǎn)。

銅和鎳的合金稱(chēng)為白銅，用于小面額硬幣，常用作包層。5美分硬幣（nickel）含75%銅，25%鎳，為勻質(zhì)材料。90%銅和10%鎳的合金抗腐蝕性能優(yōu)異，用于各種接觸海水的零件部位。銅鋁合金（約含7%鋁）呈金色，用于裝飾，令人賞心悅目。 有些不含鉛的焊料就是錫和一小部分銅等其他金屬的合金。

化合物

參見(jiàn)：Category:銅化合物。

銅化合物種類(lèi)繁多，其最常見(jiàn)的氧化數(shù)是+1和+2，分別稱(chēng)為亞銅（cuprous）和銅（cupric）。

簡(jiǎn)單化合物

和其他元素一樣，銅能夠形成二元化合物，即只有兩種元素組成的化合物，主要有氧化物、硫化物和鹵化物。氧化物有氧化亞銅和氧化銅，硫化物有很多種，其中硫化亞銅和硫化銅較為重要。

銅的一價(jià)鹵化物有氯化亞銅、溴化亞銅和碘化亞銅，二價(jià)鹵化物有氟化銅、氯化銅和溴化銅。若嘗試制備碘化銅，則會(huì)得到碘化亞銅和碘單質(zhì)。

銅的其它簡(jiǎn)單化合物有硫酸銅、硝酸銅、乙酸銅、四氟硼酸銅等，這些化合物都有藍(lán)色調(diào)（乙酸銅藍(lán)綠）。不溶的有氫氧化銅、氫氧化亞銅、堿式碳酸銅等。

配合物化學(xué)

  二價(jià)銅在氨配體存在時(shí)呈亮藍(lán)色。這是硫酸四氨合銅

和其他金屬一樣，銅和其他配體形成配合物。在水溶液中的二價(jià)銅以[Cu(H 2 O) 6 ] 離子存在，在過(guò)渡 金屬水合絡(luò)合物 （ 英語(yǔ) ： metal aquo complex ） 中具有最大的水分子交換速率（即水分子配體結(jié)合和分離的速率）。加入氫氧化鈉后形成亮藍(lán)色的氫氧化銅沉淀。反應(yīng)方程式可簡(jiǎn)單寫(xiě)成：

加入氨水會(huì)發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)。氨水過(guò)量時(shí)沉淀溶解，生成 氫氧化四氨合銅 （ 英語(yǔ) ： Schweizer"s reagent ） ：

銅也可以和其他 含氧酸根離子 （ 英語(yǔ) ： Oxyanion ） 形成配合物，如乙酸銅、硝酸銅和碳酸銅。硫酸銅可生成五水合物的藍(lán)色晶體，是實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的銅化合物，還用于殺真菌劑波爾多液。

  配合物[Cu(NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ] 的球棒模型，顯示了二價(jià)銅常見(jiàn)的八面體形分子構(gòu)型

多元醇（即含有多于一個(gè)羥基的有機(jī)化合物）一般都能與銅鹽反應(yīng)。例如，銅鹽能用于檢驗(yàn)還原糖。特別是本內(nèi)迪克特試劑和斐林試劑在有糖存在的情況下會(huì)變色，從藍(lán)色的二價(jià)銅變?yōu)榧t色的氧化亞銅。 施魏策爾試劑 （ 英語(yǔ) ： Schweizer"s reagent ） 和其他相關(guān)的乙二胺等胺配合物能溶解纖維素。 氨基酸能與二價(jià)銅形成螯合物。有很多液相檢驗(yàn)二價(jià)銅離子的方法，如亞鐵氰化鉀與二價(jià)銅鹽生成棕色沉淀。

有機(jī)銅化學(xué)

有機(jī)銅化合物是含有碳銅鍵的化合物。它們?nèi)菀缀脱鯕夥磻?yīng)，生成氧化亞銅，在化學(xué)中有很多用途。這種化合物可由一價(jià)銅和格氏試劑、末端炔烴或有機(jī)鋰化合物反應(yīng)生成 ，特別是最后一個(gè)反應(yīng)會(huì)生成吉爾曼試劑。這些試劑能和鹵代烷烴發(fā)生取代反應(yīng)形成偶聯(lián)化合物，因此在有機(jī)合成中很重要。乙炔銅對(duì)震動(dòng)高度敏感，是卡迪奧-肖德凱維奇偶聯(lián)反應(yīng) 和薗頭耦合反應(yīng)的中間產(chǎn)物。 有機(jī)銅化合物還能對(duì)不飽和醛酮進(jìn)行親核共軛加成 ，以及對(duì)炔烴進(jìn)行親核加成。 一價(jià)銅能與烯烴和一氧化碳形成多種結(jié)合較弱的配合物，特別是當(dāng)有氨作為配體時(shí)。

三價(jià)銅和四價(jià)銅

三價(jià)銅通常以氧化物方式存在，例如藍(lán)黑色固體銅(III)酸鉀。 研究最深入的三價(jià)銅化合物是含銅(III)酸根的高溫超導(dǎo)體。釔鋇銅氧就含有二價(jià)和三價(jià)的銅。像氧離子一樣，氟離子也有很強(qiáng)的堿性 ，能穩(wěn)定金屬離子的較高價(jià)態(tài)。確實(shí)有三價(jià)銅和四價(jià)銅的氟化物，如六氟合銅(III)酸鉀和六氟合銅(IV)酸銫。

一些含銅的蛋白質(zhì)含有三價(jià)銅，與氧配體相結(jié)合。 四肽 （ 英語(yǔ) ： Tetrapeptide ） 中未結(jié)合質(zhì)子的酰胺配體能穩(wěn)定三價(jià)銅，形成紫色配合物。

歷史

紅銅時(shí)代

有記載的最古老的幾個(gè)文明知道自然界中存在著自然銅，其應(yīng)用有至少一萬(wàn)年的歷史。據(jù)估計(jì)，銅最早在公元前9千年的中東發(fā)現(xiàn) ，在伊拉克北部出土了8700年前的銅質(zhì)墜飾。 有證據(jù)顯示在此之前人類(lèi)使用的金屬只有金和隕鐵（但沒(méi)有煉鐵）。 據(jù)信煉銅的歷史發(fā)展順序如下：（1）自然銅的 冷加工 （ 英語(yǔ) ： cold working ） 、（2）退火、（3）冶煉、（4）失蠟法鑄造。在東南安那托利亞，這四種冶金方式在公元前7500年的新石器時(shí)代初期幾乎同時(shí)出現(xiàn)。 不過(guò)，煉銅在世界各地獨(dú)立出現(xiàn)，就像農(nóng)業(yè)一樣。公元前2800年以前的中國(guó)，公元后600年的中美洲，公元后九至十世紀(jì)的非洲都可能已經(jīng)發(fā)現(xiàn)銅的冶煉方法。 熔模鑄造 （ 英語(yǔ) ： investment casting ） 發(fā)現(xiàn)于公元前4500到4000年的東南亞。 碳測(cè)年確定英國(guó)柴郡的 阿爾德利埃奇 （ 英語(yǔ) ： Alderley Edge ） 在公元前2280年到1890年已經(jīng)有銅的開(kāi)采。 生活在3300到3200年前的冰人奧茨出土?xí)r帶有一把斧子，斧頭是99.7%純的銅，另外他的頭發(fā)砷含量很高，這表明他從事過(guò)銅的冶煉。 銅的使用經(jīng)驗(yàn)有助于開(kāi)發(fā)其他金屬為己所用，特別是煉銅使人類(lèi)發(fā)明了煉鐵。 位于現(xiàn)在密歇根州和威斯康星州的 舊紅銅文明群 （ 英語(yǔ) ： Old Copper Complex ） 在公元前6000到3000年之間就在生產(chǎn)銅。

青銅時(shí)代

在發(fā)明煉銅之后的4000年，人類(lèi)開(kāi)始把銅和錫熔煉成合金，是為青銅。溫查文明在公元前4500年就出現(xiàn)了青銅器。 蘇美爾和古埃及的青銅器出現(xiàn)在公元前3000年。 東南歐的青銅時(shí)代在公元前3700到3300年開(kāi)啟，西北歐則在公元前2500年開(kāi)啟。后來(lái)，近東在公元前2000到1000年進(jìn)入鐵器時(shí)代，北歐則是公元前600年。

銅是古代就已經(jīng)知道的金屬之一。一般認(rèn)為人類(lèi)知道的第一種金屬是金，其次就是銅。銅在自然界儲(chǔ)量非常豐富，并且加工方便。銅是人類(lèi)用于生產(chǎn)的第一種金屬，最初人們使用的只是存在于自然界中的天然單質(zhì)銅，用石斧把它砍下來(lái)，便可以錘打成多種器物。隨著生產(chǎn)的發(fā)展，只是使用天然銅制造的生產(chǎn)工具就不敷應(yīng)用了，生產(chǎn)的發(fā)展促使人們找到了從銅礦中取得銅的方法。

含銅的礦物比較多見(jiàn)，大多具有鮮艷而引人注目的顏色，例如：金黃色的黃銅礦CuFeS 2 ，鮮綠色的孔雀石CuCO 3 Cu(OH) 2 ，深藍(lán)色的石青2CuCO 3 Cu(OH) 2 ，赤銅礦Cu 2 O，輝銅礦Cu 2 S等，把這些礦石在空氣中焙燒后形成氧化銅CuO，再用碳還原，就得到金屬銅。反應(yīng)方程式：

，另外，斑銅礦也是很常見(jiàn)的銅礦石。

純銅制成的器物太軟，易彎曲。人們發(fā)現(xiàn)把錫摻到銅里去，可以制成銅錫合金──青銅。青銅比純銅堅(jiān)硬，使人們制成的勞動(dòng)工具和武器有了很大改進(jìn)，人類(lèi)進(jìn)入了青銅時(shí)代，結(jié)束了人類(lèi)歷史上的新石器時(shí)代。

應(yīng)用

  銅電線

  各式銅水管的管件

銅的價(jià)格在120~80美元每千克（相比較銀850-550美元每千克）。

銅的最普遍用途在于制造電線，通?，F(xiàn)時(shí)所用的電線都是由純銅制成，這是因?yàn)樗膶?dǎo)電性和導(dǎo)熱性都僅次于銀，但卻比銀便宜得多。而且銅很容易加工，透過(guò)熔解、鑄造、壓延等工序改變形狀，便可制成汽車(chē)零件以及電子零件。這些經(jīng)過(guò)加工的銅制品，統(tǒng)稱(chēng)為“伸銅品”。

而銅可用于制造多種合金，銅的重要合金有以下幾種：

黃銅 黃銅是銅與鋅的合金，因色黃而得名。黃銅的機(jī)械性能和耐磨性能都很好，可用于制造精密儀器、船舶的零件、槍炮的彈殼等。黃銅敲起來(lái)聲音好聽(tīng)，因此鑼、鈸、鈴、號(hào)等樂(lè)器都是用黃銅制做的。

航海黃銅 銅與鋅、錫的合金，抗海水侵蝕，可用來(lái)制作船的零件、平衡器。

青銅 銅與錫的合金叫青銅，因色青而得名。在古代為常用合金(如中國(guó)的青銅時(shí)代)。青銅一般具有較好的耐腐蝕性、耐磨性、鑄造性和優(yōu)良的機(jī)械性能。用于制造精密軸承、高壓軸承、船舶上抗海水腐蝕的機(jī)械零件以及各種板材、管材、棒材等。青銅還有一個(gè)反常的特性——“熱縮冷脹”，用來(lái)鑄造塑像，冷卻后膨脹，可以使眉目更清楚。

磷青銅 銅與錫、磷的合金，堅(jiān)硬，可制彈簧。

白銅 白銅是銅與鎳的合金，其色澤和銀一樣，銀光閃閃，不易生銹。常用于制造硬幣、電器、儀表和裝飾品。

十八開(kāi)金（18K金或稱(chēng)玫瑰金） 6/24的銅與18/24的金的合金。紅黃色，硬度大，可用來(lái)制作首飾、裝飾品。

銅對(duì)人體的作用

  高銅質(zhì)的食物

銅的離子(銅質(zhì))對(duì)生物而言，不論是動(dòng)物或植物，是必需的元素。人體缺乏銅會(huì)引起貧血，毛發(fā)異常，骨骼和動(dòng)脈異常，以至腦障礙。但如過(guò)剩，會(huì)引起肝硬化、腹瀉、嘔吐、運(yùn)動(dòng)障礙和知覺(jué)神經(jīng)障礙。

一般來(lái)說(shuō)，牛肉、葵花籽、可可、黑椒、羊肝等等都有豐富的銅質(zhì)。

正常人體內(nèi)含銅100-200毫克，約50%-70%存在肌肉及骨骼，20%存在肝臟，5％-10％分布于血液。 從食物吸收的銅進(jìn)入肝門(mén)靜脈（ Hepatic portal vein ），在血漿中銅與白蛋白（ Albumin ，ALB）形成松散的結(jié)合，運(yùn)送至肝臟內(nèi)儲(chǔ)存與供體內(nèi)利用。肝中合成原血漿銅藍(lán)蛋白（ apoceruloplasmin ），與銅牢固結(jié)合形成血漿銅藍(lán)蛋白（ ceruloplasmin ），約占成人血漿銅的95%，釋入血漿運(yùn)送全身。

世界10大銅消費(fèi)國(guó)之消費(fèi)量

單位：千公噸

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