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性質

氯化汞為正交晶系，容易升華，具有明顯的共價特性。固態(tài)含直線型Cl-Hg-Cl分子，以片狀排列。通常認為每個汞原子與六個氯原子配位，兩個短的Hg-Cl距離為2.38?，與其他四個則相距3.38?。

氯化汞可溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。對其水溶液進行電導、冰點降低、光譜等一系列實驗表明，大多數氯化汞以未離解的HgCl 2 存在，只有少量發(fā)生離解：

并且也存在少量的HgCl 3 和極少量的Hg 、[HgCl 4 ] 離子。水解反應為：

于存在Cl 的溶液中溶解，生成四面體型[HgCl 4 ] 配離子。

制備

氯化汞的制備方法有： 1、汞或氯化亞汞與氯氣反應：

2、鹽酸與硝酸亞汞溶液混合：

3、加熱固態(tài)硫酸汞和氯化鈉的混合物。產物HgCl 2 升華后冷凝為細小的菱方晶體。

反應

氯化汞于堿性溶液中水解，反應為：

堿不足時生成氯氧化物。

與氨反應，根據條件不同，可以有不同的產物：

應用

氯化汞主要用作催化劑，催化乙炔轉化為氯乙烯，而后者是制取聚氯乙烯的前體：

上述反應已被1,2-二氯乙烷高溫裂解的反應所取代。

氯化汞也被用作電池中的去極劑、醫(yī)藥中的防腐殺菌劑、染色的媒染劑、木材的防腐劑、照相乳劑的增強劑及有機合成和分析化學中的試劑， 但由于毒性而使其應用受到限制。

化學試劑

氯化汞在化學中的應用有：

制取金屬汞齊。例如制取鋁汞齊時，將鋁浸入氯化汞溶液中，鋁的表面便逐漸生成薄層的單質汞，與鋁結合為汞齊。汞齊的生成祛除了表面氧化膜對鋁的保護，使鋁“活化”并發(fā)生許多反應。如，鋁汞齊能溶解于水并放出氫氣；可與鹵代烴發(fā)生Barbier反應；可作為還原劑參與有機合成，等等。相應烷基鋁化合物類似格氏試劑，具親核性。

氯化汞可脫去羰基的縮硫醛/酮保護基，同時發(fā)生極性翻轉。

制取甘汞、四碘合汞酸鉀等汞化合物。

參考資料

本條目出自已經處于公有領域的： Chisholm, Hugh (編).大英百科全書第十一版. 劍橋大學出版社. 1911年.

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