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性質(zhì)

鎂 屬于元素周期表上的IIA族堿土金屬元素，相對原子質(zhì)量為24.305。具有銀白色光澤，略有延展性。鎂的密度小，離子化傾向大。

在空氣中，鎂的表面會(huì)生成一層很薄的氧化膜，使空氣很難與它反應(yīng)。鎂和醇、酸、熱水反應(yīng)能夠生成氫氣。粉末或帶狀的鎂在空氣中燃燒時(shí)會(huì)發(fā)出強(qiáng)烈的白光。在氮?dú)庵羞M(jìn)行高溫加熱，鎂會(huì)生成氮化鎂（Mg 3 N 2 ）；鎂也可以和鹵素發(fā)生強(qiáng)烈反應(yīng)；鎂也能直接與硫化合。鎂的檢測可以用EDTA滴定法分析。 燃點(diǎn)約攝氏500度。

發(fā)現(xiàn)

1808年，英國化學(xué)家戴維（H.Davy）用熔融電解法首先制得了金屬鎂。1828年法國科學(xué)家比西用金屬鉀還原熔融的無水氯化鎂得到純鎂。

名稱由來

源自希臘語，指一種礦石苦土（即氧化鎂）。

分布

在地球上鎂的含量比較多，含量約2.5%。天然含鎂的礦石有菱鎂礦、白云石、光鹵石等。鎂離子也是海水中的重要成分。鎂也存在于人體和植物中，它是葉綠素的主要組分。

制備

鎂可以用菱鎂礦進(jìn)行熱分解，加焦炭進(jìn)行氯化得到氯化鎂，再通過電解含氯化鎂的熔融鹽制取金屬鎂。

化學(xué)反應(yīng)方程式 ：

鎂還可以用熱還原氧化鎂的方法制取。另外還可以從海水中提取的氯化鎂進(jìn)行脫水，加入氯化鉀進(jìn)行熔融電解的方法制備。

同位素

已發(fā)現(xiàn)鎂的同位素共有13種，包括鎂20至鎂32，其中只有鎂24、鎂25、鎂26是穩(wěn)定的，其他鎂的同位素都帶有放射性。

用途

鎂是用途第三廣泛的結(jié)構(gòu)材料，僅次于鐵和鋁。鎂的主要用途是：制造鋁合金，壓模鑄造（與鋅形成合金），鋼鐵生產(chǎn)中脫硫處理，Kroll法制備鈦。

金屬鎂可用于熔融鹽金屬熱還原法以制取稀有金屬。

由于鎂比鋁輕，含5%-30%鎂的鋁鎂合金質(zhì)輕，有良好的機(jī)械性能，廣泛在航空、航天上使用。如2015年底美國加州大學(xué)洛杉磯校區(qū)工程系研究院就公布最新科研成果：以約百分之八十六鎂配以約百分之十四納微米級別的碳化硅制造出新的質(zhì)輕堅(jiān)硬金屬納米復(fù)合材料，未來將應(yīng)用于航空、航天及電子手提平板方面。

另外利用鎂易于氧化的性質(zhì)，可用于制造許多純金屬的還原劑。也可用于閃光燈、吸氣器、煙花、照明彈等。

加微量鎂于熔融生鐵中，冷卻后得到球墨鑄鐵，比普通鐵堅(jiān)韌耐磨。

從18世紀(jì)初開始，苦鹵（氯化鎂，MgCl 2 ）和瀉鹽（硫酸鎂，MgSO 4 ·7H 2 O）就已作為藥品得到了使用。

對人體的影響

鎂是構(gòu)成骨骼的主要成分，是人體不可缺少的礦物質(zhì)元素之一。它能輔助鈣和鉀的吸收。它具有預(yù)防心臟病、糖尿病、夜尿癥、降低膽固醇的作用。

建議成年男性每日鎂的攝取量為350毫克，女性為300毫克，嬰兒50～70毫克，兒童150～250毫克，孕婦與乳母450毫克。最大日安全攝入量為3g。 (一般而言，鎂的每日應(yīng)攝取量，應(yīng)為每公斤體重6-8毫克)

缺乏鎂會(huì)使神經(jīng)受到干擾，引致暴躁及緊張，并且會(huì)肌肉震顫及絞痛、心律不整、心悸、低血糖、虛弱、疲倦、神經(jīng)過敏、手腳顫抖等。而酒精、利尿劑、高量的維生素D及鋅，均會(huì)增加身體對鎂的需求。

經(jīng)臨床實(shí)驗(yàn)證實(shí)，攝取含鎂的補(bǔ)充品有助于軟骨健康；讓您行動(dòng)更自如！

由Himanshu Bansal醫(yī)師、Diwaker Agarwal醫(yī)師、R. N. Srivatsava醫(yī)師、Anupama Bansal醫(yī)師共同領(lǐng)導(dǎo)，對離子態(tài)礦物質(zhì)補(bǔ)充品進(jìn)行了為期6個(gè)月的雙盲臨床實(shí)驗(yàn)。

本實(shí)驗(yàn)將100位受試者分為兩組，一組受試者每天給予40滴補(bǔ)充品，一組給予安慰劑；透過評估關(guān)節(jié)軟骨、關(guān)節(jié)間隙寬度（JSW）、關(guān)節(jié)液成分來客觀評估效用。

(參考資料:p;information_id=13)

化合物

氫氧化鎂，用作塑料、樹脂、橡膠、油漆等材料的阻燃填充劑，以及治療胃酸過多的抗酸劑。

硼酸鎂，用作鎮(zhèn)靜劑。

溴化鎂，可以用作多種反應(yīng)的催化劑。

格氏試劑，一類有機(jī)鎂化合物，常用于有機(jī)合成。

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