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各周期的元素第1周期元素第2周期元素第3周期元素第4周期元素第5周期元素第6周期元素第7周期元素第8周期元素第9周期元素參考文獻(xiàn)參見化學(xué)元素周期律元素的族元素分區(qū)元素列表

歷史德米特里·門捷列夫較早的系統(tǒng)化元素列表1789年，安托萬·拉瓦錫發(fā)布了包括33種化學(xué)元素的列表。拉瓦錫將元素歸類為氣體、金屬、非金屬和土質(zhì)，而化學(xué)家在之后的一個世紀(jì)里一直尋找更準(zhǔn)確的分類方式。1829年，約翰·德貝萊納觀察到許多元素能根據(jù)化學(xué)特性三個成組，例如鋰、鈉和鉀便能歸為軟而活性的金屬。德貝萊納也發(fā)現(xiàn)，當(dāng)每組的三個元素按原子量排列時，第二個元素往往大約是第一和第三個元素的平均。這之后被稱為三耦律（LawofTriads）。德國化學(xué)家利奧波德·蓋墨林使用這個系統(tǒng)，直到1843年已辨認(rèn)出三個一組的10組，四個一組的3組，以及五個一組的1組。讓-巴蒂斯特·杜馬于1857年發(fā)表他的成果，描述了不同金屬組之間的關(guān)系。雖然許多化學(xué)家能夠找到小組元素之間的關(guān)系，但他們?nèi)詻]有發(fā)展出一套能涵蓋所有元素的系統(tǒng)。德國化學(xué)家奧古斯特·凱庫勒曾于1858年觀察到碳通常和其他元素以1比4的比例結(jié)合，如擁有1...

參考文獻(xiàn)無機(jī)化學(xué).上冊/北京師范大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室等編.—4版.—北京：高等教育出版社.2002.8（2005重?。└叩葞煼痘瘜W(xué)系本科教材ISBN7-04-010768-6

元素周期律的預(yù)見性門捷列夫在創(chuàng)制周期表時，沒有完全按照原子量的大小排列，而是嚴(yán)格遵守了“同族元素性質(zhì)相近”這一規(guī)律。在周期表中留下的空位后來都被填上（如鈧、鎵等），而且性質(zhì)也及門氏的預(yù)言吻合。他還根據(jù)周期律更正了銦等元素的原子量。時至今日，人們還在用元素周期律來推測已發(fā)現(xiàn)和未發(fā)現(xiàn)的放射性元素的性質(zhì)。對于中學(xué)生來說，元素周期律有一個很方便的記憶方法：越靠近非金屬元素的元素非金屬性越強(qiáng)，越靠近金屬元素的元素金屬性越強(qiáng)。元素周期律的本質(zhì)電子構(gòu)型是元素性質(zhì)的決定性因素，而元素周期律是電子構(gòu)型呈周期性、遞變性變化規(guī)律的體現(xiàn)。為了達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，不同的原子選擇不同的方式。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下...

包括g區(qū)的元素周期表元素分區(qū)以上所有理論上存在但并未發(fā)現(xiàn)的元素均根據(jù)IUPAC元素系統(tǒng)命名法命名，而該名將會一直沿用直到這個元素被發(fā)現(xiàn)、證實，并被賦予正式名稱。g區(qū)在元素周期表中的位置（位于f區(qū)的左邊、右邊或中間）仍然是不肯定的。上表所示的位置是建于構(gòu)造原理在更高原子序的元素還成立的前提上，但這假設(shè)不一定正確。對于118號元素，軌道1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f、5s、5p、5d、5f、6s、6p、6d、7s及7p應(yīng)會被占據(jù)，其余則為空。第八周期的元素軌道預(yù)測會以8s、5g、6f、7d、8p的順序填滿。然而，從大約122號元素開始，電子層間過于接近，使計算電子的位置時發(fā)生問題。例如，經(jīng)過計算，165號及166號元素（如果存在）會占據(jù)9s軌道，而把8p軌道留空。Pyykk?模型并非所有模型都按照較輕元素的趨勢排列超重元素。例如，PekkaPyykk?利用電腦模型計