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溶液的堿性

在阿倫尼烏斯酸堿離子理論中，堿都是可溶于水的，并且它們的水溶液的pH值都大于7。堿在溶液里提供氫氧根或者吸收氫離子，造成溶液中的OH比H多，而常溫下純水的pH值為7——即中性時(shí)OH的濃度為10mol/L，所以使得pH值上升。

如1mol/L的氫氧化鈉溶液，

按上式完全電離，氫氧根濃度也是1mol/L，根據(jù)水的離子積得[H]=10mol/L，所以此時(shí)溶液的pH為14。

一些非氫氧化物可以在水中水解，產(chǎn)生氫氧根而顯堿性：

但只要是能在水中產(chǎn)生氫氧根的物質(zhì)，就都能與酸（尤其是強(qiáng)酸）發(fā)生中和反應(yīng)。以NaOH和HCl的反應(yīng)為例：

然后生成水：

與Na2CO3、NH3的反應(yīng)可以仿照寫出。

其他酸堿理論中堿的定義

酸堿質(zhì)子理論中堿的定義

在酸堿質(zhì)子理論（Br?nsted-Lowry理論）中，堿是能接受質(zhì)子（氫離子）的物質(zhì)，堿與質(zhì)子結(jié)合后形成的物質(zhì)叫做堿的共軛酸。例如在以下的反應(yīng)中，水扮演堿的角色，其共軛酸為 H3O。

酸堿質(zhì)子理論可以延伸到非水溶液的情形。

酸堿電子理論中堿的定義

在酸堿電子理論（Lewis理論）中，堿是能給出孤對(duì)電子的物質(zhì)，對(duì)于一切有空軌道的物質(zhì)，堿都可與之進(jìn)行加合反應(yīng)。這個(gè)定義的范圍是最廣的。

酸堿電子理論的堿又稱為路易斯堿，如以下的例子中，氯離子提供孤對(duì)電子對(duì)，即為路易斯堿。

堿的性質(zhì)

使酸堿指示劑變色：使紅色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞變紅

和酸發(fā)生中和反應(yīng)：堿 + 酸 → 鹽 + 水

和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：堿（可溶） + 鹽（可溶） → 新堿 + 新鹽

和某些非金屬氧化物反應(yīng)：堿（可溶） + 某些非金屬氧化物 → 水 + 鹽

通常有滑膩感、味道苦，而且是腐蝕性。因此多用作清潔用途，腐蝕和去除污垢

常見的堿

氫氧化鈉,NaOH, - 俗稱燒堿、火堿、苛性鈉

氫氧化鈣,Ca(OH)2, - 俗稱熟石灰、消石灰

氨水,NH3·H2O, - 又叫一水合氨

氫氧化鉀,KOH

堿味

堿在人類口感中，往往呈現(xiàn)生澀的味覺感受，類似未成熟的柿子、香蕉的單寧口感。同酸味相對(duì)，只是與酸不同的是，一般堿在普通人印象中沒有如同酸一樣的可讓人聞到的氣味。

參見

電解質(zhì)溶液

酸

鹽基

氫離子濃度指數(shù)

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