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晶體結構

  NaCl晶體結構圖。每個離子有六個相鄰的離子，組成一個八面體。這種結構叫做 立方最密堆積 （ ccp ）。

氯化鈉的晶體形成立體對稱。

其晶體結構中，較大的氯離子排成立方最密堆積，較小的鈉離子則填充氯離子之間的八面體的空隙。每個離子周圍都被六個其他的離子包圍著。

這種結構也存在于其他很多化合物中，稱為氯化鈉型結構。

性質

  常壓下水鹽體系的相圖

氯化鈉是一種離子化合物，化學式為 NaCl {\displaystyle {\ce {NaCl}}} ，代表鈉離子與氯離子的比例是一比一。海鹽及新鮮開采的石鹽（多數(shù)來自史前海洋）也含有微量的稀有元素，這些稀有元素通常對動植物的健康有益。氯化鈉結晶是半透明的立方體，在正常情況下是白色的，但也可能會因雜質而呈現(xiàn)出藍或紫的色調。氯化鈉的摩爾質量是58.443克/摩爾，熔點為801 °C（1,474 °F），沸點為1,465 °C（2,669 °F），密度是每立方厘米2.17克。氯化鈉易溶于水，常溫下在水中的溶解度是359克/升，溶于水時完全電離為鈉離子與氯離子 。從冷溶液中析出的鹽當中，每個鹽分子帶有兩個結晶水：NaCl·2H 2 O。食鹽水的物理性質與純水有較大的差異。常壓下，水鹽體系的低共熔點為?21.12 °C（?6.02 °F），低共熔物中鹽的質量分數(shù)為23.31% 。該質量分數(shù)的食鹽水沸點約為108.7 °C （227.7 °F） 。

生物意義

氯化鈉對于地球上的生命非常重要。

大部分生物組織中含有多種鹽類。血液中的鈉離子濃度直接關系到體液的安全水平的調節(jié)。

由信號轉換導致的神經(jīng)沖動的傳導也是由鈉離子調節(jié)的。

含氯化鈉0.9%的水稱為生理鹽水，因為它與血漿有相同的滲透壓。生理鹽水是主要的體液替代物，廣泛用于治療及預防脫水，也用于靜脈注射治療及預防血量減少性休克。

人類與其他靈長類不同，人類通過出汗分泌大量的氯化鈉。

來源

海水和鹽湖是氯化鈉的主要來源，海水中含氯化鈉還存在于鹽湖的沉積物中，如中國的班戈等湖區(qū)。

制法

蒸發(fā)咸水（如晾曬海水），在水沒有完全蒸干前濾出氯化鈉晶體。適合大量生產。

少量精制：將粗鹽溶解于水中，過濾掉不溶性雜質，再加精制劑如NaOH、Na 2 CO 3和CaCl 2等，使SO 4 2?、Ca 2+、Mg 2+等可溶性雜質轉化成沉淀，并濾除。最后用鹽酸將pH調節(jié)至7以下，蒸干溶液，得到氯化鈉晶體。

實驗室里的制備方法：將過量的鹽酸和氫氧化鈉溶液混合，蒸干溶液，析出氯化鈉晶體 。

工業(yè)用途

根據(jù)1974年的統(tǒng)計數(shù)據(jù)，美國生產的食鹽中只有2.7%作為家用食鹽出售，16.6%用于路面除冰，4.2%用于動物飼料，1.8%用于硬水軟化，剩余60%以上均被用于工業(yè)生產。食鹽是無機重化工業(yè)的基礎，在無機化工中，使用的食鹽比其他任何原料都要多。其中，消耗食鹽最多的工藝是氯堿法，該工藝通過電解食鹽水制備氫氧化鈉、氯氣和氫氣，通過電解熔鹽獲得金屬鈉和氯氣。氯氣主要被用于合成含氯有機化合物（如氯氟烴、聚氯乙烯）和消毒漂白，氫氧化鈉則被廣泛運用于無機化工和紙漿處理。另一種消耗食鹽量比較大的工藝是氨堿法，該法通過往食鹽水中注入氨和二氧化碳來制備碳酸氫鈉，進而制備碳酸鈉。大部分碳酸鈉被用于制造玻璃。

氯堿工業(yè)中，電解氯化鈉水溶液，產生氫氣、氯氣和氫氧化鈉。

電解熔融氯化鈉制備金屬鈉?？杉尤胫蹌ㄈ缏然}）降低熔點。

氨堿法、聯(lián)合制堿法中，氯化鈉和二氧化碳、氨氣一起制備純堿。

注釋

^ 低共熔點是鹽水能夠達到的最低溫度。質量分數(shù)大于23.31%的鹽水在冷卻到該溫度之前會析出鹽（或其水合物），質量分數(shù)小于23.31%的鹽水在冷卻到該溫度之前則會析出冰。

參考資料

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