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特性鍶是一種銀灰色金屬，比鈣軟，遇水更易起反應(yīng)，并產(chǎn)生氫氧化鍶和氫氣。在空氣中鍶若燃燒既會(huì)產(chǎn)生氧化鍶也會(huì)產(chǎn)生氮化鍶，但在380°C以下不與氮發(fā)生反應(yīng)，因此在室溫下自動(dòng)生成的只有氧化鍶。關(guān)于金屬鍶，目前發(fā)現(xiàn)有三種同素異形體存在，其轉(zhuǎn)換點(diǎn)為235°C和540°C。由于鍶與氧和水極易起反應(yīng)，因此這種元素通常僅存在于與其他元素合成的化合物中，比如說存在于礦物質(zhì)碳酸鍶和天青石中。將其放入液態(tài)碳?xì)浠衔锶绲V物油或煤油中可防止發(fā)生氧化；剛暴露于空氣中的金屬鍶可迅速生成氧化鍶并轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色。粉末狀金屬鍶易自燃，也就是說可在室溫下的空氣中自動(dòng)起燃。揮發(fā)性鍶鹽可將明亮紅色的物體點(diǎn)燃，因此常用于煙火術(shù)以生成煙花。天然鍶是四種穩(wěn)定的同位素的混合物[2]。歷史鍶的名字來源于蘇格蘭的一個(gè)村莊Strontian，發(fā)現(xiàn)于此處開采出的鉛礦石中[4]。1790年，制鋇物理學(xué)家AdairCrawford和他的同事WilliamC...

性質(zhì)結(jié)晶固體：鈦酸鍶的原子分辨率圖像。較亮的原子是鍶，而較暗的原子是鈦。白色立方晶體，具有高折射常數(shù)和介電常數(shù)，為有毒化學(xué)物品。等軸晶系，無色，折射率n＝2．409，色散0．190，相對(duì)密度5．13，硬度5～6，無解理，斷口貝殼狀。在紫外光下無熒光，這種人造寶石常被切磨成祖母綠型是一種十分良好的鉆石代用品。制備高純四氯化鈦、氯化鍶和高純草酸溶液在60～70°C下反應(yīng)1小時(shí)，得到草酸氧鈦鍶。草酸氧鈦鍶經(jīng)洗滌、烘干、煅燒，制得鈦酸鍶粉體。鈦酸鍶(SrTiO3)具有典型的鈣鈦礦型結(jié)構(gòu),是一種用途廣泛的電子功能陶瓷材料,具有介電常數(shù)高、介電損耗低、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn),廣泛應(yīng)用于電子、機(jī)械和陶瓷工業(yè)。同時(shí),作為一種功能材料,鈦酸鍶具有禁帶寬度高(3.4eV)、光催化活性優(yōu)良等特點(diǎn),并具有獨(dú)特的電磁性質(zhì)和氧化還原催化活性,在光催化分解水制氫、光催化降解有機(jī)污染物和光化學(xué)電池等光催化領(lǐng)域也得到了廣泛的應(yīng)用...

生物體內(nèi)的碳酸碳酸在生物體內(nèi)至關(guān)重要，代謝和胃酸分泌過程中都需要碳酸。血液中的碳酸在哺乳動(dòng)物的血液中，碳酸的角色非常重要。當(dāng)二氧化碳從細(xì)胞進(jìn)入血液后，它會(huì)與水化合形成碳酸，其后被奪走一個(gè)H，形成碳酸氫根離子（HCO3）。碳酸氫根離子會(huì)進(jìn)入紅血球，與另一個(gè)H結(jié)合，再次形成碳酸。在肺中，碳酸中的水將被奪走，二氧化碳即從肺部釋出?？刂铺妓崤c二氧化碳間的反應(yīng)平衡對(duì)于控制血液酸性的意義很重大。大多數(shù)生物具有一種名為碳酸酐酶的酶，它能有效地控制兩種化合物間的反應(yīng)平衡。碳酸在胃酸分泌中的作用碳酸在胃酸的分泌中占了重要的作用，碳酸和氯化物可以經(jīng)過以下化學(xué)反應(yīng)成為鹽酸（胃酸的主要成分之一）、碳酸根和鈉或鉀的正離子（以下正離子為鈉）：H2CO3+NaCl→→-->HCl+Na++HCO3??-->{\displaystyle{\mbox{H}}_{2}{\mbox{CO}}_{3}+{\mbox{NaCl}}...

性質(zhì)在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會(huì)分解成氧化鈣和二氧化碳碳酸鈣會(huì)和稀氫氯酸反應(yīng)，會(huì)呈泡騰現(xiàn)象，并生成氯化鈣、水和二氧化碳碳酸鈣懸濁液通入過量二氧化碳，會(huì)生成碳酸氫鈣溶液碳酸鈣和碳酸溶液（雨水）反應(yīng)，生成碳酸氫鈣把二氧化碳通入氫氧化鈣會(huì)生成碳酸鈣和水制備工業(yè)用碳酸鈣主要是來源是由礦場(chǎng)或采石場(chǎng)用機(jī)械方法直接粉碎天然的方解石、石灰石、白堊、貝殼等而制得。由于這種碳酸鈣的沉降體積比輕質(zhì)碳酸鈣的沉降體積小，所以稱之為重質(zhì)碳酸鈣。純度較高的碳酸鈣(用于食品或醫(yī)藥產(chǎn)業(yè)者)可由較純粹的礦物來源(如:大理石)提取而得。另外，碳酸鈣亦可由石灰為原料至取而得。首先將石灰石等原料煅燒生成石灰(主要成分為氧化鈣)和二氧化碳；再加水消化石灰生成石灰乳(主要成分為氫氧化鈣)；再通入二氧化碳?xì)怏w，使之生成碳酸鈣沉淀；最后經(jīng)脫水、干燥和粉碎而制得。以此方法制得的碳酸鈣又稱之為沉淀碳酸鈣(PrecipitatedCal...

制取方法索爾維法反應(yīng)分三個(gè)步驟進(jìn)行：NH3+CO2+H2O→NH4HCO3NH4HCO3+NaCl→NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3→Na2CO3+CO2+H2O反應(yīng)生成的二氧化碳（CO2）可以回收再用，而氯化銨（NH4Cl）又可以與生石灰反應(yīng)，產(chǎn)生NH3，重新作為原料使用：氨堿法使生產(chǎn)實(shí)現(xiàn)了連續(xù)性生產(chǎn)，食鹽的利用率得到提高，產(chǎn)品質(zhì)量純凈，因而被稱為“純堿”，但最大的優(yōu)點(diǎn)還在于成本低廉。聯(lián)合制堿法侯氏（聯(lián)合制堿法）與索氏兩法的區(qū)別是對(duì)于氯化銨的處理。索氏是加入生石灰發(fā)使氨逸出，而侯氏是加入食鹽使氯化銨結(jié)晶而出。歷史在聯(lián)合制堿法發(fā)明以前，氨堿法（亦稱為索爾維制堿法）應(yīng)用最為廣泛。是比利時(shí)人歐內(nèi)斯特·索爾維（ErnestSolvay）于1862年發(fā)明的。1867年索爾維公司制造的產(chǎn)品在巴黎世界博覽會(huì)上獲得銅制獎(jiǎng)?wù)?，此法被正式命名為索爾維法。此時(shí)，純堿的價(jià)格大大下降。消息傳到英國(guó)，正在從事...