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單位

國際單位制中，體積摩爾濃度的單位是mol/m 。但是mol/L是更為常用的單位。1mol/L的體積摩爾濃度也能寫作1 molar或1M。

國際單位制前綴常用于表示體積摩爾濃度。以下表格中列出了常用單位：

相關(guān)換算

數(shù)量換算

體積摩爾濃度換算為數(shù)量濃度 C i {\displaystyle C_{i}} :

N A {\displaystyle N_{\rm {A}}} 為阿伏伽德羅常數(shù)，約為6.022×10 mol

質(zhì)量換算

體積摩爾濃度換算為質(zhì)量濃度 ρ ρ --> i {\displaystyle \rho _{i}} ，

M i {\displaystyle M_{i}} 為溶質(zhì) i {\displaystyle i} 的摩爾質(zhì)量。

摩爾分數(shù)

體積摩爾濃度換算為摩爾分數(shù) x i {\displaystyle x_{i}} ：

M ˉ ˉ --> {\displaystyle {\overline {M}}} 是溶液的平均摩爾質(zhì)量， ρ ρ --> {\displaystyle \rho } 是溶液的密度。

質(zhì)量分數(shù)

與質(zhì)量分數(shù) w i {\displaystyle w_{i}} 的換算：

重量摩爾濃度

體積摩爾濃度與重量摩爾濃度（對于僅有一種溶質(zhì)的體系）的換算：

溶質(zhì)用下標1表示。

對于由多種溶種構(gòu)成的溶液，相關(guān)換算為：

性質(zhì)

體積摩爾濃度的總和 - 歸一化關(guān)系

體積摩爾濃度加和后得到的是總體積摩爾濃度，也就是混合物的密度除以混合物的平均摩爾質(zhì)量 M ˉ ˉ --> {\displaystyle {\overline {M}}} ，或用另一個名稱表示就是混合物摩爾體積 V m {\displaystyle V_{m}} 的倒數(shù)。

體積摩爾濃度和偏摩爾體積的乘積

由偏摩爾量的加和關(guān)系有

兩邊同時除以 V {\displaystyle V}

對體積的依賴性

體積摩爾濃度取決于溶液的體積。由于熱膨脹會使溶液的體積發(fā)生變化，所以同一溶液的體積摩爾濃度在不同溫度下會發(fā)生變化。

舉例

例1 ：當11.6克氯化鈉溶于100g水形成溶液后，溶液的質(zhì)量濃度 ρ ρ --> {\displaystyle \rho } (NaCl)為：

溶液密度為1.07 g/mL，那么它的體積為：

因此氯化鈉溶液的體積摩爾濃度為：

這里氯化鈉的摩爾質(zhì)量為58 g/mol。

例2 ：化學中一個典型的任務(wù)是配制100 mL (= 0.1 L) 2 mol/L的NaCl水溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為：

為配制這種溶液，需將11.6g氯化鈉用少量的水溶解后加入容量瓶中，接著再向容量瓶中加水直至總體積達到100mL。

例3 ：水的密度約為1000g/L，它的摩爾質(zhì)量為18.02 g/mol(1/18.02=0.055 mol/g)。因此水的體積摩爾濃度為：

參見

摩爾數(shù)

濃度

參考資料

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