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錳的其他氧化物

二氧化錳與氫氧化鈉或者氫氧化鉀熔融，并加入氧化物如硝酸鉀或高氯酸鉀時，在很短的時間內(nèi)就能反應(yīng)生成錳酸鉀（K 2 MnO 4 ）。其離子方程式如下：

錳酸鹽也可在酸性溶液中歧化為二氧化錳和高錳酸鹽，反應(yīng)如下：

制備

實驗室中常用高錳酸鉀與硫酸錳溶液歸中制?。?/span>

也有用七氧化二錳與一氧化錳混合歸中制取：

用于有機物的合成

二氧化錳在有機化學(xué)中十分有用，被用于氧化物的二氧化錳的形態(tài)不一，因為二氧化錳有多個結(jié)晶形態(tài)，化學(xué)式方面可以寫成MnO 2-x (H 2 O) n ，其中x介于0至0.5之間，而n可以大于0。二氧化錳可在不同pH下的高錳酸鉀（KMnO 4 ）和硫酸錳（MnSO 4 ）的反應(yīng)之中產(chǎn)生。啡色的二氧化錳沉淀物很活潑。最有效的有機溶劑包括芳香性物質(zhì)、氯化碳、醚、四氫呋喃和酯類等。

其中一個二氧化錳專用的化學(xué)反應(yīng)是將醇類轉(zhuǎn)化為醛類或酮類，即使該醇類中有雙鍵，也不會被二氧化錳所氧化：

當(dāng)中的產(chǎn)物即使有多活躍也不會再被氧化，而二醇類可被二氧化錳氧化為二酮。其它二氧化錳的反應(yīng)極之多，可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。

其他用途

二氧化錳在實驗室中還有很多用途，舉例如下：

使用氯酸鉀（KClO 3 ）制備氧氣時，二氧化錳可以用作催化劑。

二氧化錳亦可以催化過氧化氫（H 2 O 2 ）的分解。其催化效果如下：

與濃鹽酸（HCl）混合加熱制備氯氣（Cl 2 ）：

二氧化錳在工業(yè)上的用途：

二氧化錳也被用作顏料、有色玻璃等。

可用作制造鋰二氧化錳電池或其他電池。用作干電池的去極化劑。

可用作火柴的助燃劑。

合成磁性記錄材料鐵氧體MnFe 2 O 4 的原料。

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