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應(yīng)用

舉個簡單例子， N O 2 ( g ) {\displaystyle NO_{2(g)}} + C O ( g ) {\displaystyle CO_{(g)}} → N O ( g ) {\displaystyle NO_{(g)}} + C O 2 ( g ) {\displaystyle CO_{2(g)}} 這個化學(xué)反應(yīng)可以細(xì)分為兩個步驟：

N O 2 {\displaystyle NO_{2}} + N O 2 {\displaystyle NO_{2}} → N O {\displaystyle NO} + N O 3 {\displaystyle NO_{3}} （較慢）

N O 3 {\displaystyle NO_{3}} + C O {\displaystyle CO} → N O 2 {\displaystyle NO_{2}} + C O 2 {\displaystyle CO_{2}} （較快）

反應(yīng)第二部分需用到反應(yīng)速率較慢的第一部分所生成的 N O 3 {\displaystyle NO_{3}} ，因此整個化學(xué)反應(yīng)的速率均被第一部分所限制，我們就知道第一部分就是整個反應(yīng)的速率控制步驟。

另一個常見例子是在有機(jī)化學(xué)的親核取代反應(yīng)中，以S N 1反應(yīng)中生成碳正離子這中間體的步驟中，離去基團(tuán)離開碳鍵的過程，就是速率控制步驟。

當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)的速率控制步驟被確認(rèn)后，就可以有效率地加入相應(yīng)的催化劑，以改善整個反應(yīng)速率。

在反應(yīng)坐標(biāo)中，一個擁有最高活化能的過渡態(tài)，就是該反應(yīng)的速率控制步驟。

參見

反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)

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